下列氣體溶解于水時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

         A．SO3溶于水      B．NH3溶于水            C．CO2溶于水       D．NO2溶于水

 

D

解析:3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價，故D正確；

A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均無元素化合價的變化；

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
陽離子 Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．
（2）寫出③總的離子方程式
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
2NH4++Fe3++5OH-
 加熱 
.
 
2NH3↑+Fe（OH）3↓+2H2O
．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是
為減少過濾時該鹽的損失
為減少過濾時該鹽的損失
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列氣體溶解于水時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

         A．SO3溶于水      B．NH3溶于水            C．CO2溶于水       D．NO2溶于水

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體溶解于水時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是O

       A．SO2溶解于水              B．NH3溶解于水

       C．CO2溶解于水               D．NO2溶解于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列氣體溶解于水時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A．SO3溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．NO2溶于水

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