【題目】I.根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系,回答下列問題:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

?

(1)反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)973K時,K3=_________。

(3)要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______(填寫字母序號)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C.升高溫度

D.使用合適的催化劑 E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ.無機(jī)和有機(jī)氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物,含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法

用如圖所示裝置處理含CN廢水時,控制溶液pH9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 陽極”),陽極產(chǎn)生ClO的電極反應(yīng)為__________________________,陽極產(chǎn)生的ClOCN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。

(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。

實(shí)驗(yàn)過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2,置于UV工藝裝置中,

光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2+2H2O,[Fe(CN)6]4更穩(wěn)定;

[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā)。

【問題設(shè)計(jì)】

①請寫出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________(選填編號:.7~10;.10~11;.11~13),解釋該pH不宜太大的原因___________________

【答案】 吸熱 1.60 CE 陰極 Cl+2OH-2e=ClO+H2O 2CN+5ClO+2OH=N2↑+5Cl2CO32-H2O b pH太大溶液中發(fā)生[4Fe(CN)6]3+4OH=4[Fe(CN)6]4+O2↑+2H2O,生成更穩(wěn)定[Fe(CN)6]4難以除去

【解析】試題分析:本題考查外界條件對化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的影響,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算,電解原理和電極反應(yīng)式的書寫,圖像的分析。

I.(1)反應(yīng)升高溫度,K1增大,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念寫出平衡常數(shù)表達(dá)式,K1=c(CO)/c(CO2),K2=c(H2)/c(H2O),K3==K2/K1,973KK3==1.60。

(3)A,縮小反應(yīng)容器的容積增大壓強(qiáng),反應(yīng)的平衡不移動;B,擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積減小壓強(qiáng),反應(yīng)的平衡不移動;C,1173KK3==0.781.60,升高溫度反應(yīng)K3減小平衡向逆反應(yīng)方向移動;D,使用合適的催化劑,能加快反應(yīng)速率縮短達(dá)到平衡的時間,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動;E,設(shè)法減小平衡體系中CO濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動;能使反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動的措施有C、E,答案選CE。

II.(1)一定條件下電解加入NaCl的含CN-廢水時陽極產(chǎn)生ClO-,則陽極為惰性電極,石墨電極為陽極,鐵電極為陰極。陽極Cl-失去電子被氧化成ClO-,陽極電極反應(yīng)為Cl--2e-+2OH-=ClO-+H2O。ClO-CN-氧化為無害物質(zhì),在堿性溶液中CN-被氧化成CO32-N2,ClO-被還原成Cl-,反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=5Cl-+2CO32-+N2↑+H2O。

(2)①HCN的電子式為

根據(jù)圖像,pH=7pH=13總氰去除率低;pH=10pH=11總氰去除率高;pH選擇的最佳范圍應(yīng)為10~11,答案選b。根據(jù)資料,[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去,pH太大溶液中發(fā)生反應(yīng):[Fe(CN)6]3+4OH-=4[Fe(CN)6]4+O2↑+2H2O,生成更穩(wěn)定[Fe(CN)6]4難以轉(zhuǎn)化為CN-而除去。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某非金屬元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n-2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是:(

A.3n-10B.12-3nC.3n-4D.3n-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

(1)合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

(2)分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題:

(1)裝置b的名稱____________

(2)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_________(填正確答案標(biāo)號)

A.立刻補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

(4)在本實(shí)驗(yàn)的分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________

(6)在蒸餾收集產(chǎn)品時, 控制的溫度應(yīng)在____________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______________(填序號)

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生分子的數(shù)目為

D. 1molCH3+中含有電子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

________

________

制備純凈NO

Cu

________

________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(Cl2NO)。

裝置連接順序?yàn)閍→_______________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

裝置除可干燥NO、Cl2外,另一個作用是________________________。

裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________________(填編號冰水冰鹽水)

裝置Ⅶ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

一元取代苯進(jìn)行苯環(huán)上的取代反應(yīng)時,原有的基團(tuán)對后進(jìn)入基團(tuán)在苯環(huán)上的位置有定位效應(yīng)。如若原有基團(tuán)為-CH3-OH、-X(鹵素原子)時新進(jìn)入基團(tuán)在其鄰、對位; 若原有基團(tuán)為-NO2、-CHO-COOH時新進(jìn)入基團(tuán)在其間位。

2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

已知:(弱堿性,易被氧化)

回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的類型是_____________,反應(yīng)⑧所需的試劑和條件是_____________________。

(2)F中的非含氧官能團(tuán)的名稱是______________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;B的所有同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_______種:

①能與NaOH溶液反應(yīng)

含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有氨基(-NH2)

(4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________________________,該步反應(yīng)的主要目的是______________________________。

(5)參照上述合成路線及信息,寫出以苯為原料合成鄰硝基苯酚( )的合成路線(注明反應(yīng)試劑和條件,無機(jī)試劑任選) ______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表前10種元素中,可構(gòu)成含4個原子核及10個電子的粒子(不含同位素原子)共有(
A.2種
B.4種
C.5種
D.8種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為_________。元素CaS相比,第一電離能較大的是______填元素符號)。

2鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射與鉀元素的焰色反應(yīng)對應(yīng)顏色的輻射波長,較短的是_______填元素符號)。

3H2SH2O分子構(gòu)型都為V,中心原子的雜化形式都是______,H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

4鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________

5Ca、MnMg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結(jié)構(gòu)的離子晶體,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得它們的晶胞參數(shù)如下表:

氧化物晶體

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶體

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(“>”“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2- )_____nm,r(Ca2+)_____nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置放置一段時間后,鐵釘均被腐蝕。下列有關(guān)描述不正確的是( )

A.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

BI 中負(fù)極反應(yīng)式均為 Fe-2e-=Fe2+

CI 中正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH

D NH4Cl 溶液里有氣泡產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊答案