【題目】在一定溫度下，向一個3L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內(nèi)v(H2)為0.1 mol·L－1·min－1，則經(jīng)過的時間為( )

A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min

【答案】A

【解析】

通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)壓強是起始時的0.9倍，即一段時間后氣體總物質(zhì)的量為起始時氣體總物質(zhì)的量的0.9倍。

設(shè)經(jīng)過的時間為t，氮氣反應(yīng)的物質(zhì)的量為x ，則：

N2 + 3H2 2NH3

起始(mol) 1 3 0

反應(yīng)(mol) x 3x 2x

一段時間(mol) 1-x 3-3x 2x

因為壓強是起始時的0.9倍，所以=0.9，解得x=0.2mol， v(H2)==0.1 mol·L－1·min－1，解得t=2 min，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D. d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)寫出①③反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子反應(yīng)寫離子方程式。

①______。

③______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室制備溴苯的一種裝置圖如圖所示：

（1）盛裝苯和液溴混合物的儀器名稱是___________，冷凝水應(yīng)從_____________（填“a”或“b”）口進入；實驗開始時，打開________________（填“”或“”，下同），關(guān)閉_________________。

（2）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）丁裝置中球形干燥管的作用是_____________________________。

（4）丙裝置中的現(xiàn)象是________________________________。

（5）若實驗時，實驗室無液溴，但有溴水，則如何操作才能繼續(xù)讓該實驗做成功？_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(2)計算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是___________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

a．當X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的濃度保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當降低溫度 b．擴大容器的體積 c．充入一定量Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____。

（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為______。

（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為____。

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g·cm－3。實驗室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機相。

步驟4：將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

（2）反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。

（3）步驟2中需向接受瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是___。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

C. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

(3)元素①～⑨中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是_______（填化學(xué)式），它與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______（填化學(xué)式）。

(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。

(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______（填“離子”或“共價”）化合物，用電子式表示其形成過程_______。

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