Question

硝酸工廠的尾氣氮氧化合物若不加以處理排放到大氣中，不僅會形成硝酸型酸雨，還可以形成光化學煙霧．因此必須對含有氮氧化合物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化合物，反應的化學方程式為：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
標出電子轉移的方向和數目．在該反應中，每生成1mol NaNO₂轉移電子的數目為

 

．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成N₂和CO₂．該反應的化學方程式為

 

：氧化劑是

 

，還原劑是

 

．

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響,氧化還原反應

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據化學方程式中元素化合價的變化分析，標注電子轉移，結合電子轉移總數計算，反應NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，只有N元素化合價發(fā)生變化；
（2）一氧化氮和一氧化碳在催化劑條件下反應生成二氧化碳和氮氣，元素化合價升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑；

解答： 解：（1）反應NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，NO₂中N元素化合價由+4價降低為NaNO₂中的+3價，NO₂是氧化劑；
NO中N元素化合價由+2價降低為NaNO₂中的+3價，NO是還原劑，電子轉移為：；生成2molNaNO₂，電子轉移
1mol電子，生成1molNaNO₂，電子轉移0.5mol即0.5N_A，故答案為：，0.5N_A；

（2）一氧化氮和一氧化碳經過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質，應生成氮氣、二氧化碳，反應方程式為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，反應中氧化劑為NO，還原劑為CO；
故答案為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，NO，CO；

點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關概念，結合反應的化學方程式計算，難度中等．