【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān).近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題,今年入秋以來,我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起,部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾,環(huán)境治理刻不容緩.回答下列問題:
(1)下列有關(guān)說法正確的是
A.光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B.PH小于7的雨水都是酸雨
C.PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
(2)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后,在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式是:;(兩個(gè));不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是(答兩點(diǎn))
②在一定體積的10molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為
④將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉,充分反應(yīng)后,收集到1.68L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí),F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL.則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為
【答案】
(1)AC
(2)2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;生成等量的硫酸銅需硫酸較多,且生成的二氧化硫污染環(huán)境;大于;3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;2 mol?L﹣1
【解析】解:(1)A、光化學(xué)煙霧是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔铮℉C)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在陽光(紫外光)作用下會(huì)發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物,故A正確; B、由于空氣中二氧化碳的溶入,正常的降雨的pH也小于7,而酸雨是指pH<5.6的降水,故B錯(cuò)誤; C、PM2.5是形成霧霾天氣罪魁禍?zhǔn)祝菍?dǎo)致霧霾的主要原因之一,故C正確; D、二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),是形成溫室效應(yīng)的主要原因,與臭氧空洞,故D正確.故選AC;(2)①加熱條件下,Cu和氧氣反應(yīng)生成CuO,反應(yīng)方程式為:2Cu+O2 2CuO,CuO和稀硫酸反應(yīng)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,濃硫酸和銅反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,生成等量的硫酸銅時(shí)需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境,所以答案是:2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;生成等量的硫酸銅需硫酸較多,且生成的二氧化硫污染環(huán)境;②在加熱條件下,濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫,稀硫酸和銅不反應(yīng),但濃硫酸濃度達(dá)到一定值后變?yōu)橄×蛩,稀硫酸和銅不反應(yīng),所以被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積大于180mL,所以答案是:大于;③在酸性條件下,硝酸根離子和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅和NO,所以離子反應(yīng)方程式為:3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,所以答案是:3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;④該過程中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4 , 原子守恒得 n(NaOH)=n(Na2SO4)=n(H2SO4),則c(H2SO4)= = =2 molL﹣1 , 所以答案是:2mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在足量空氣中燃燒,產(chǎn)生的CO2和水的物質(zhì)的量相等的是( )
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯
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【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體.下列有關(guān)說法:
①c(HNO3)=2mol.L﹣l
②(HNO3)=0.5mol.L﹣1
③m=8.0
④m=7.2.
其中正確的是( )
A.①④
B.①③
C.②④
D.②③
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【題目】已知H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達(dá)到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量,則應(yīng)采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變
C. 甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
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【題目】用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al(OH)3,下列操作步驟可行的組合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入足量二氧化碳 ⑤加過量燒堿溶液 ⑥加過量鹽酸
A.②③④③B.①⑤④③C.①⑤③⑥③D.①⑤⑥③
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【題目】將鈉、鋁混合物,放入足量的水中,反應(yīng)停止后,還有不溶物,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)為
A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.無法確定
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請將方案填入下列空格. 實(shí)驗(yàn)原理(化學(xué)方程式):
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
結(jié)論:
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【題目】32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g 二氧化碳的分子數(shù)目相同,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ( )
A. 32 g B. 32 g·mol-1 C. 64 g·mol-1 D. 64 g
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. Na2SiO3是硅酸鹽,但不能溶于水
B. 電影銀幕用水玻璃浸泡,主要是為了防腐
C. 建筑工業(yè)常用水玻璃作黏合劑
D. 用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木,主要是為了防火
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