、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是   (　　)。
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．LiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為L(zhǎng)iAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
　A
　LiAlH4、LiH中氫元素化合價(jià)均為－1價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)都發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，因此，LiH與D2O反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的分子式為DH，其摩爾質(zhì)量為3 g·mol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，Al化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移3 mol電子，B項(xiàng)正確；乙醛轉(zhuǎn)變成乙醇的過(guò)程為還原反應(yīng)，LiAlH4是該反應(yīng)的還原劑，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六種物質(zhì)：
（1）寫(xiě)出一個(gè)包含上述六種物質(zhì)的配平的氧化還原反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)目為_(kāi)_____；生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌消毒效率高的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．ClO2是還原產(chǎn)物
B．1 mol KClO3參加反應(yīng)，失去電子為1 mol
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
D．H2C2O4的還原性大于ClO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列說(shuō)法不正確的是
A．O3和O2是同素異形體B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C．氧化性：I2＞O2D．反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某體系中存在如下反應(yīng)：
①       ②
(1)反應(yīng)①中H2S作_______劑，反應(yīng)②屬于_______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成_______g碘。
(3)寫(xiě)出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
(4)由上述反應(yīng)可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2              d．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是
A．當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1mol
B．該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為10mol
C．上述反應(yīng)中的還原劑是OH-
D．還原性：C1-＞CN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
  KClO3+   HCl(濃)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
（1）配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中的氧化劑是      ， ClO2是反應(yīng)的    (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          mol。
（4）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的      倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請(qǐng)你協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可少的一種玻璃儀器是                 。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)觀察（主要現(xiàn)象）
離子方程式
解釋與結(jié)論
①
在鐵粉中滴
入稀硫酸
鐵粉溶解，溶液由無(wú)
色變成淺綠色，有無(wú)
色無(wú)味的的氣體生成
 
Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
 
Fe具有還原性
 
②
氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
滴入KSCN溶液無(wú)明
顯變化，加入氯水立
即變成血紅色
 
 
③
氯化亞鐵溶液加
入鋅片
 
Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
 
 
④
 
 
 
 
Fe3＋具有氧化性
 
（3）實(shí)驗(yàn)記錄（在仿照①實(shí)驗(yàn)作答，劃線部分不必填寫(xiě)）
（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實(shí)驗(yàn)中獲得的知識(shí)推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是            
A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
（5）在實(shí)驗(yàn)②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：                                                             ；   
你將對(duì)實(shí)驗(yàn)員在配制氯化亞鐵溶液時(shí)，提出的建議是                             。  
（6）在配制氯化鐵溶液時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe2＋，為幫助實(shí)驗(yàn)員進(jìn)行檢驗(yàn)少量Fe2＋的存在，請(qǐng)從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑（   ）
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

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