Question

下列說法正確的是（　　）

• A．依據(jù)反應(yīng)Zn+Cu²⁺?Zn²⁺+Cu，可設(shè)計(jì)成原電池裝置（如圖）
• B．用蒸發(fā)溶劑的方法，將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液
• C．已知4HCl（g）+O₂（g）

  小于800K

  大于850K

  2H₂O（g）+2C1₂（g），則正反應(yīng)：△H＜0，△S＜0
• D．已知Co₂O₃+6HC1?2CoCl₂+C1₂↑十+3H₂O，則氧化性：Co₂O₃＜Cl₂

Answer 1

分析：A、銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有銅離子；
B、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，促進(jìn)鐵離子水解；
C、由反應(yīng)可知，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，故混亂度減小，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
D、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：解：A、銅電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由反應(yīng)可知，銅離子反應(yīng)還原反應(yīng)，故銅電極的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有銅離子，故A錯(cuò)誤；
B、加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，促進(jìn)鐵離子水解，加熱蒸發(fā)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、由反應(yīng)可知，正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，故混亂度減小，△S＜0，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故△H＜0，故C正確；
D、反應(yīng)Co₂O₃+6HC1═2CoCl₂+C1₂↑十+3H₂O中，Co₂O₃是氧化劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Co₂O₃＞Cl₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：題目綜合性較大，涉及原電池原理、鹽類水解、反應(yīng)進(jìn)行方向判斷、氧化還原反應(yīng)等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度中等．