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反應A+B→C（△t＜0）分兩步進行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：實驗題

磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、

反應和實驗步驟如下。主要反應為：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。

（1）儀器A的名稱是 。

（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是 。

（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是 ，反應時需不斷攪拌，其目的是 。

（4）步驟④進行的操作a是 。

（5）檢驗磷酸亞鐵粗產品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是 。

（6）本實驗的產率是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

某小組研究影響反應速率的因素。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L－1

酸的體積/ml

鎂條質量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟：

（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后， ；

（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律： 。

（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設計與測定結果如下：

編號

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液/ml

V(蒸餾水)/ml

0.10mol/LH2SO4溶液/ml

乙

1

25℃

10.0

0

10.0

2

25℃

5.0

a

10.0

3

45℃

10.0

0

10.0

I.完成上述實驗原理的離子方程式 。

II.上述實驗1、3是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上8月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，達到平衡后，為提高反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

同溫同壓下，等質量的SO2與CO2相比較，密度之比為 ,體積之比為_______________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）

A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北沙市高二上第一次雙周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）

A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

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