13．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-

分析 A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
C．金屬性越強，對應堿的堿性越強；
D．非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．非金屬性P＞C＞Si，對應最高價含氧酸的酸性為H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大�。篘a＞S＞O，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Li，對應堿的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞I，對應陰離子的還原性為F-＜Cl-＜I-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板 a 和 b 分成甲、乙兩室，活動隔板 兩端的壓強相同．標準狀況下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲室的質(zhì)量為 11g．

（1）甲室中 NH3、H2 的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）經(jīng)過查資料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常溫下是固體），如果將板 a 去掉，當 HCl 與 NH3完全反應后，活塞 b 將靜置于刻度“2”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＞Y＞Z
B．氣體氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
C．X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱
D．X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應，則四種金屬活動性順序由強到弱正確的是（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實驗室中常用的還原劑，工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如圖1：

回答下列問題：
（1）酸溶過程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解．
（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時應將碳酸銨溶液加人到FeSO4中，原因是防止生成氫氧化亞鐵．
（3）轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃，原因是防止碳酸銨受熱分解
（4）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次洗滌液于試管，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈．
（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放CO2，寫出該反應的化學方程式4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2．
（6）在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理．如圖2為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為分解產(chǎn)生CO2與C反應生成還原劑CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．食用植物油屬于人體所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)之一
B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，均可作為燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（　　）
A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl （SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 可參考下列數(shù)據(jù)：
Fe3Fe2+Cu2+Al3+
開始沉淀時的 pH2.27.55.23.7
完全沉淀時的 pH3.2
 		9.06.74.7
請回答：
（1）寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要測定所得硫酸銅晶體 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列說法不正確的是b（填字母）．
a．稱量操作至少要進行 4 次
b．需將坩堝放在石棉網(wǎng)上進行加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．-OH與  組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
B．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：
D．乙炔的最簡式：CH≡CH

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