【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是

A.SO2和SiB.CO2和H2O

C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

【答案】B

【解析】

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬與非金屬之間形成共價(jià)鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。

A．SO2和Si都只含共價(jià)鍵，但SO2為分子晶體，Si為原子晶體，A不合題意；

B．CO2和H2O都只含共價(jià)鍵，且二者都是分子晶體，B符合題意；

C．NaCl含有離子鍵，是離子晶體，HCl含有共價(jià)鍵，是分子晶體，C不合題意；

D．CCl4含有共價(jià)鍵，是分子晶體，KCl含有離子鍵，是離子晶體，D不合題意。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。根據(jù)表中的9種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的金屬元素是__________。(填元素符號(hào))

(2)在①～⑨元素中，最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是__________。(寫(xiě)化學(xué)式)

(3)③、⑤、⑥對(duì)應(yīng)的元素原子，半徑最大的是__________(填元素符號(hào))。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.理論上鋅的質(zhì)量每減小 13g，外電路中通過(guò) 0.2mol 電子

C.電池工作時(shí)，氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向負(fù)極

D.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答下列問(wèn)題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是____________，（填元素符號(hào)，下同），最不活潑的元素是___________。

（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填最高價(jià)氧化物的水化物對(duì)應(yīng)的化學(xué)式，下同）___________，堿性最強(qiáng)的是___________。

（3）在以上有編號(hào)的這些元素(除0族元素外)中，原子半徑最小的是_________（填元素符號(hào)，下同），簡(jiǎn)單離子半徑最大的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗氣。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-離子，依次加入溶液為（填化學(xué)式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液態(tài)氯化氫③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固體⑥銅絲⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述狀態(tài)中能導(dǎo)電的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵(或其可逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1、Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol－1、H—Cl鍵的鍵能為x，若1 mol H2(g)與1 mol Cl2(g)反應(yīng)生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的熱量，則x為(　　)

A.496 kJ·mol－1B.431 kJ·mol－1C.862 kJ·mol－1D.248 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒與酒文化在中國(guó)歷史悠久，人們利用葡萄釀酒已非常普遍。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現(xiàn)象是____________________ 。

(2)有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無(wú)色粘稠液體，易溶于水.為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取E 4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍.

①有機(jī)物E的相對(duì)分子量為：_______

②將此9.0g E在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②該有機(jī)物的化學(xué)式為________

③經(jīng)測(cè)定，證實(shí)其中含有羥基，羧基，甲基

③該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

④寫(xiě)出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

②2Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－

③2Fe3+ +2I－ = 2Fe2+ + I2

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.I－和氯氣不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.鐵元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2> Fe3＋>I2

D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I－> Fe2+ > Br－> Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示觀察不到明顯變化。

A

B

C

D

E

F

G

A

－

－

－

－

－

－

↓

B

－

－

－

－

－

↓

↓

C

－

－

－

↓

－

↓

↓

D

－

－

↓

－

↓

↓

↓

E

－

－

－

↓

－

↓

－

F

－

↓

↓

↓

↓

－

↓

G

↓

↓

↓

↓

－

↓

－

試寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：_________，C：________，E：_______，G：_______。

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