(16分)Ⅰ、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:

① NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

② 純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為: (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用是: 。

(3)寫出吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目: ;吸收裝置中的溫度不能過(guò)高,其原因是: 。

(4)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_____(選填序號(hào))

a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.蒸發(fā)濃縮 c.灼燒 d.過(guò)濾 e.冷卻結(jié)晶

Ⅱ、在氯氧化法處理含CN一的廢水過(guò)程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg·L-1,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng):

KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O

再投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)狻U?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:

____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl制取Cl2, 在答卷上畫出虛線框內(nèi)制取Cl2的裝置圖,并標(biāo)出實(shí)驗(yàn)藥品。

 

 

(16分)

(1)4.00mol/L (2分)

(2)稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸 (2分)

防止H2O2的分解(2分)

(4) b e d (2分)

Ⅱ、(1)2 4 3 2 1 6 2(2分)

(2)(3分)

【解析】

試題分析:Ⅰ(1)m(NaOH)=160g/L×1L=160g,n(NaOH)=160g÷40g/mol=4mol,得c(NaOH)=4.00mol/L,;(2)由信息②可知,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,所以發(fā)生器中鼓入空氣是為了稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸;(3)在吸收塔中加入了NaOH溶液和H2O2,目的是為了將ClO2還原為NaClO2,H2O2應(yīng)被氧化為O2,根據(jù)質(zhì)量守恒書寫方程式并配平,同時(shí)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,電子由還原劑指向氧化劑,并根據(jù)電子得失可知H2O2被氧化為O2,化合價(jià)升高一價(jià),兩個(gè)O,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2個(gè),可得答案;由于溫度過(guò)高,H2O2易分解,故溫度不能過(guò)高;(4)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法,通過(guò)過(guò)濾得到晶體;

Ⅱ、(1)

-3 0 0 -1

____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O

↑3 ↓1×2

再找出它們的最小公倍數(shù)為6,確定KOCN的系數(shù)為2,Cl2的系數(shù)為3,再利用質(zhì)量守恒配平;(2)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置中包含分液漏斗(盛裝濃鹽酸)、圓底燒瓶(盛裝MnO2),導(dǎo)管(用于導(dǎo)氣),由于反應(yīng)需要加熱,故還需要酒精燈,裝置需要固定,還需要鐵架臺(tái),圓底燒瓶加熱需墊石棉網(wǎng)。

考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、實(shí)驗(yàn)裝置圖的繪制等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列操作中,溶液的顏色不發(fā)生變化的是(  )
A、氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉B、硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C、碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷(解析版) 題型:選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2能使溴水褪色

B

鐵比銅活潑

銅容器可以盛放濃硝酸

C

銅綠的主成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠

D

銅表面易形成致密的氧化膜

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置,通常使用的藥品是________;如果用C裝置,通常使用的藥品是________;

檢查B裝置氣密性的操作方法是_____________________________________________。

(2)氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是________(填序號(hào),下同)。

①密度、陬伾、廴芙庑浴、軣岱(wěn)定性、菖c氧氣反應(yīng)

下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是________。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的________

①CO2、贜O ③Cl2、蹾2

寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________________________

其中在D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放_(tái)_______,目的是_________________________________。

若要收集干燥純凈的X氣體,上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)________________________________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

 

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

O2

N2

H2

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③ B.①④ C.②④ D.②③

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

A.圖1:稀釋濃硫酸

B.圖2:實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

C.圖3:實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

D.圖4:檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省增城市畢業(yè)班調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)白鎢礦的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下:

(完全沉淀離子的pH值:SiO32-為8,WO42-為5)

(1)白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎,其目的是____________。CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________。

(2)濾渣A的主要成分是(寫化學(xué)式)_____________,濾渣B的化學(xué)式是__________。

(3)調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是:__________。

A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸

(4)母液中加入鹽酸的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

(5)白鎢礦中CaWO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,576千克白鎢礦理論上最多能生產(chǎn)鎢_____kg。(已知鎢酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為288)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。

反應(yīng)中鎂和鋁的

A.物質(zhì)的量之比為3:2 B.質(zhì)量之比為3:2

C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.反應(yīng)速率之比為2:3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng):

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法正確的是( 。

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有6mol電子轉(zhuǎn)移

C.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

 

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