對(duì)離子方程式,下列說法不正確的是


  1. A.
    離子方程式是表示化學(xué)變化的一種式子
  2. B.
    離子方程式是用離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
  3. C.
    離子方程式更能表現(xiàn)出某些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
  4. D.
    離子方程式表示了同一類型的離子反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),其生產(chǎn)工藝如下:

主要反應(yīng)為:3NaClO+2Fe(NO33+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)從“混合物II”中分離出K2FeO4后,會(huì)有副產(chǎn)品
NaNO3、NaCl、NaOH
NaNO3、NaCl、NaOH
(寫化學(xué)式),它們都是重要的化工產(chǎn)品,具體說出其中一種物質(zhì)的用途
NaNO3作炸藥,NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
NaNO3作炸藥,NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等

(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響.圖Ⅰ為不同的溫度下,F(xiàn)e(NO33不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響;圖Ⅱ?yàn)橐欢囟认,F(xiàn)e(NO33質(zhì)量濃度最佳時(shí),NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響.
根據(jù)圖分析:工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
26
26
℃,此時(shí)Fe(NO33與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
1.2
1.2

(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用
B
B
溶液(填序號(hào)).
A.H2O   B.CH3COONa、異丙醇   C.NH4Cl、異丙醇   D.Fe(NO33、異丙醇
(5)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol?L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測(cè)定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見圖Ⅲ.該實(shí)驗(yàn)的目的是
探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響(或其他合理答案)
探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響(或其他合理答案)

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示.下列說法正確的是
C
C
(填字母).
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=6的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某固體混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):
回答下列問題:
(1)混合物中是否存在CuCl2
 (填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH42SO4
(填“是”或“否”),你的判斷依據(jù)是
氣體通過濃硫酸減少8.96L
氣體通過濃硫酸減少8.96L

(3)寫出反應(yīng)③中的離子方程式
H++OH-=H2O、[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
H++OH-=H2O、[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O

(4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3(說出你的計(jì)算依據(jù),不要求寫計(jì)算過程).
由題中信息可推得一定含有Al、(NH42SO4和MgCl2三種物質(zhì),三者質(zhì)量之和等于41.3g,小于固體總質(zhì)量45.0g,所以原混合物中一定含有AlCl3
由題中信息可推得一定含有Al、(NH42SO4和MgCl2三種物質(zhì),三者質(zhì)量之和等于41.3g,小于固體總質(zhì)量45.0g,所以原混合物中一定含有AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合理膳食,保持營(yíng)養(yǎng)均衡,正確用藥,保持身體健康,是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證.
(1)維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力,促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C.下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是
B
B
(填字母).
A.牛肉         B.辣椒        C.雞蛋
(2)青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,而且會(huì)造成智力損害,該微量元素是       (填字母)
A
A
. A.碘           B.鐵         C.鈣
(3)蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)最終分解為
B
B
(填字母).
A.葡萄糖           B.氨基酸         C.脂肪酸
(4)黃金搭檔廣告語(yǔ)說:“維C和Fe搭檔效果會(huì)更好!”是因?yàn)榉镁S生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.說明維生素C在這一反應(yīng)中具有
還原性
還原性
性;維生素C可用于防治
壞血
壞血
。
(5)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2
Fe+2HCl═FeCl2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中已經(jīng)學(xué)過的生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,寫出了如下三個(gè)可生成氫氣的反應(yīng):
A、鋅與稀鹽酸反應(yīng);B、鈉與水反應(yīng);C、鋁與NaOH溶液反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出A與C的離子方程式:A:
 
;C:
 

(2)為了點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的氫氣,他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置,結(jié)果是A、C獲得了成功,而B卻失敗了.
①點(diǎn)燃?xì)錃馇,必須進(jìn)行的操作是
 

②他們認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)不能點(diǎn)燃的原因有二:一是鈉與水反應(yīng)太快,二是鈉的用量太少.于是他們準(zhǔn)備增加鈉用量再做實(shí)驗(yàn).可老師說這樣太危險(xiǎn).你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是
 

(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)B進(jìn)行了改進(jìn)(如圖2).在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速度
 
,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì).
精英家教網(wǎng)
(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2,下列收集Cl2的裝置正確的是
 
.Cl2和Ca (OH)2可制取漂粉精,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca(ClO)2,還含有CaCl2及Ca(OH)2等成分]的
反應(yīng)進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)探究:
①該實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處是
 

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧.甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧,試紙不變藍(lán),說明白霧中不含
 
;乙同學(xué)用品紅溶液檢驗(yàn)白霧,品紅溶液褪色,說明白霧中含有
 
;丙同學(xué)用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀,由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl,你認(rèn)為他的這個(gè)結(jié)論是否正確
 
(填“正確”或“不正確”).
③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色(ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O),最后產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去.向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化;取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
 
(填化學(xué)式),黃綠色褪去的原因是(用離子方程式解釋)
 

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