用VSEPR 理論判斷：

物質(zhì)

價(jià)層電子對(duì)數(shù)

軌道雜化形式

分子或離子的立體形狀

鍵角

COCl2

H3O+

CS2


（12分）用VSEPR 理論判斷：

物質(zhì)

價(jià)層電子對(duì)數(shù)

軌道雜化形式

分子或離子的立體形狀

鍵角

COCl2

3

SP2

平面三角形

120°

H3O+

4

SP3

三角錐形

107°

CS2

2

SP

直線形

180°


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6      B．1∶7           C．2∶11        D．16∶25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如右圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為         小時(shí)，最佳的浸出溫度為          ℃。

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

   Fe2(SO4)3+  H2O+  Na2CO3=  Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑   

（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=            。

（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有                     ；“操作X”名稱為              。

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6       CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合價(jià)為      價(jià)。若放電時(shí)有1mole－轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加    g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2    ②1s22s22p3    ③1s22s22p2  ④1s222s2p63s23p4    

    原子半徑最大的是①

B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p2  ③3s23p3  ④3s23p4  第一電離能最大是③

C．①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)：①BeCl2  ②SiC  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥過氧化氫 , 其中含極性鍵的非極性分子是 

A．①③④           B．②③⑥          C．①④           D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A. S2-電子排布式  1s22s22p63s23p4

B. 在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性。

C. 金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也有飽和性和方向性。

D. 某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量。

① 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

② 又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ（保留整數(shù)）。

③ 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 乙烯和丙烯按1∶1（物質(zhì)的量）聚合時(shí)，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是

                                                     

A．①       B．②       C．①④       D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，

五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，

Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，

其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

的常用材料。下列說法正確的是

A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料   

D．熱穩(wěn)定性：X2R >X2Y

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