Question

19．已知25℃時(shí)Agl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
• B． c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• C． c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• D． c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=（Cl^-）+c（I^-）

Answer 1

分析 二者混合時(shí)，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol•L^-1×0.005L=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，后發(fā)生反應(yīng)AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，過(guò)量的AgNO₃為0.01 mol•L^-1×0.008L-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol•L^-1×0.005L=5.0×10^-5 mol，則KCl過(guò)量，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小．

解答 解：二者混合時(shí)，根據(jù)溶度積常數(shù)知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol•L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，
然后發(fā)生反應(yīng)AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，過(guò)量的AgNO₃為0.01 mol•L^-1×0.008L-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5mol，而KCl為n（KCl）=0.01mol•L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，則KCl過(guò)量，生成AgCl為3.0×10^-5 mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，
溶液中鉀離子、硝酸根離子不參加反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c（K⁺）＞c（NO₃^-），氯離子有剩余，所以其次是氯離子濃度較大，氯離子抑制碘化銀溶解，所以碘離子濃度最小，
所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡及溶度積的計(jì)算，題目難度中等，本題注意溶液中各物質(zhì)的量計(jì)算出剩余c（Cl^-），再根據(jù)Ksp計(jì)算銀離子濃度和碘離子濃度．