2．燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
B．氫氧燃料電池中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)消耗2 mol氫氣
C．甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負(fù)極
D．燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

分析 氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上被氧化，O2在正極上被還原，總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，故A正確；
B、通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)消耗2 mol氫氣，故B正確；
C、甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧燃料電池工作時(shí)，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意正負(fù)極的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來(lái)越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，PO43-的空間構(gòu)型是正四面體，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P＞S．
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2；該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子晶體．
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2和sp3，乙醇極易溶于水，其主要原因是乙醇能與水形成分子間氫鍵．
（5）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為6，其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四種物質(zhì)的試劑是（　�。�
A．H2OB．NaOH溶液C．鹽酸D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（　　）
①Na2O2和CO2 
②A1和NaOH溶液 
③MnO2和濃鹽酸共熱 
④濃硝酸和銅片
⑤銅片和濃硫酸共熱．
A．①②B．只有②C．①②⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．為加快化學(xué)反應(yīng)速率采取的措施是（　�。�
A．食物放在冰箱中B．在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑
C．燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊D．橡膠制品中添加抑制劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．0℃，101325Pa（稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)，所占體積最大的是（　�。�
A．CO2B．O2C．H2OD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，有
①甲比乙容易與氫氣化合；
②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．CH4+2O2→CO2+2H2O
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2═2Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取sp3雜化，NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是氨氣分子中氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，銨根離子中氮原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，排斥力�。�
（2）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)是6．
（3）常溫常壓下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵，其大小順序是化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力．
（4）NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大．

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