【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C.5.4g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D.常溫下,1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2NA
【答案】B
【解析】
A. 標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2,常溫常壓下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA,故B正確;
C.鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,5.4g鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故C錯(cuò)誤;
D. 溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1 mol·L-1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn):則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是( )
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響
B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
D.肯定不存在的離子是Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取并收集二氧化硫
B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此不能說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
D.實(shí)驗(yàn)室用裝置D制取少量氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
下列判斷正確的是( )
A. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
B. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
B. 小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+ CO+2H2O
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++ Cu === Fe2++ Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.分子式為C13H18O3
B.能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)
C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。
(2)屬于電解質(zhì)的是___。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____。
(4)⑥和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是(
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
C. a = 0.3
D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 molNa在空氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.常溫下,2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗0.1NA個(gè)水分子
C.0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA
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