2．下列變化的實質(zhì)相似的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減少
B．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色
C．濃H2SO4和稀H2SO4與鋅反應(yīng)時均能產(chǎn)生氣體
D．H2S、HI氣體均不能用濃H2SO4制取

分析 A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)；
B．二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，氯水中的次氯酸具有強氧化性而是有色物質(zhì)漂白；
C．分別生成二氧化硫和氫氣；
D．H2S、HI都具有還原性．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)，二者防止空氣中濃度都變小，但原理不同，故A錯誤；
B．二氧化硫與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，氯水中的次氯酸具有強氧化性而是有色物質(zhì)漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱可恢復(fù)到原來的顏色，故B錯誤；
C．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，故C錯誤；
D．H2S、HI都具有還原性，都可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能用濃硫酸干燥，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將足量的銅屑加入到100mL濃度均為2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B?2C．
（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時△H小于（填大于或小于）0．
（3）反應(yīng)開始至2min末，A的平均反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．
（4）A物質(zhì)可能含有碳元素或硫元素，工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫與二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此CO與SO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
CO與CS2屬于等電子體，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+；
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g；
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣；
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）；
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖2所示的流程制取純硅：
①個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中只含離子鍵
B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物可能含共價鍵
D．直接相鄰的原子或離子之間的相互作用稱為化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國農(nóng)業(yè)遭受酸雨而造成損失每年高達(dá)15億多元．為有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制去劃分方案》等法規(guī)
（1）某同學(xué)取雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：
測定時間/h01234
雨水的PH4.794.624.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②由以上信息可知．同物質(zhì)的量濃度的硫酸和碳酸溶液，PH較大的是碳酸或H2CO3溶液．
③該樣品雨水放置1小時，PH最接近D．
A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．稱“鈣基固硫法”請寫出燃燒時有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
②CaO+SO2═CaSO3．
③2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C[單選題]．
①少用煤作燃料              ②把工廠煙囪造高    ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列途徑不能得到晶體的是（　�。�
A．熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻B．熔融態(tài)物質(zhì)凝固
C．氣態(tài)物質(zhì)凝華D．溶質(zhì)從溶液中析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO．則下列說法正確的是（　�。�
A．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1
C．原混合物中銅和鐵各0.075mol
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO

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同步練習(xí)冊答案