Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A．0.2mol/L NH₄NO₃和0.lmol/LNaOH溶液等體積混合后：c(NO₃^- )>c(Na⁺)>c(NH₄^＋)>c(H⁺)>c(OH^－)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：

c（CH₃COOH）+2 c (H⁺) = c（CH₃COO^—）+2c(OH^－)

D.相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H⁺)：①>②>③

Answer 1

C

解析:

A．NH₄NO₃過量，c(NH₄^＋) > c(Na⁺)。B. 混合后溶質(zhì)為NaCl、NaAc、HAc三種，C(NaCl)=C(HAc)<C(NaAc)成立，因呈中性，故各濃度不變，最后有：C(Na⁺)>C(Cl^-)=C(HAc)。C. 電荷守恒：C（CH3COO^－）＋C(OH^-)=C（H^＋）+C(Na⁺)  ∴2C（CH3COO^－）＋2C(OH^-)=2C（H^＋）+2C(Na⁺)……（1）物料守恒：C（CH3COO^－）+C（CH3COOH）=2C(Na⁺)……（2），（1）-（2）得C（CH3COO^－）＋2C（OH^－）＝2C（H^＋）＋C（CH3COOH）。D. CH₃COOH溶液與稀鹽酸溶液對(duì)水的電離都是抑制作用，而pH=5所以由水電離出的c(H⁺)：②=③