Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

1. A.
   向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
2. B.
   在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃═FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+H⁺
3. C.
   向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
4. D.
   向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

Answer 1

AD
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
B．強(qiáng)堿溶液中不會(huì)生成大量的H⁺；
C．至SO₄^2-恰好沉淀完全，二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
D．若x=a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化．
解答：A．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al（OH）₃的離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A正確；
B．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：的離子反應(yīng)為4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D．向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂．若x=a，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．