【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

【答案】D

【解析】

A、Al3＋和AlO2－發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故A錯誤；

B、常溫下，水電離出c(H＋)×c(OH－)=10－20<10－14，抑制水的電離，此溶液可能為酸，也可能為堿，如果溶液為堿，NH4＋不能與OH－大量共存，如果溶液為酸，則可以大量共存，故B錯誤；

C、Fe3＋與ClO－發(fā)生雙水解，Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3，而不能大量共存，故C錯誤；

D、溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，則溶液顯堿性，這些離子在堿中能夠大量共存，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴�？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略�140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關數(shù)據(jù)列表如下：

填寫下列空白：

(1)A的儀器名稱是____。

(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象____。

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：____；D中發(fā)生反應的化學方程式為：____。

(4)在裝置C中應加入____(填字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化學平衡常數(shù)K＝______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

化學反應方程式

化學平衡常數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24 kJmol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41 kJmol-1

K3

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則用H2表示的反應速率為_________，CO的轉化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚 B．降低溫度 C．改用高效催化劑D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題:

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為______。

（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______ (填元素名稱）。

（4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L

B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L

C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)為10%

D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法與鹽類水解有關且正確的是: ( )

A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結晶、灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋

D. 食醋可以溶解水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是可被細菌作為碳源和能源利用的聚合物，屬于一種生物可降解高分子材料，在食品、藥品包裝方面具有獨特優(yōu)勢。已知A~G均為有機化合物，以下為高分子化合物G的一種合成路線：

回答以下問題：

(1)由CaC2制備A的化學方程式為_________________________________。

(2)A生成B的反應類型為______________________。

(3)C的化學名稱是___________，C→D所需試劑和條件分別是___________、___________。

(4)E的結構簡式為______________________。

(5)芳香族化合物H是D的同分異構體，則H可能的結構共有___________種(不包括D)，寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構體的結構簡式___________(任寫一種)。

(6)由F生成G的化學方程式為_________________________________。

(7)參考題中信息，設計由1，2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機試劑任選)__________________。

已知：－OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定，會自變成—CHO。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO4·H2O，其主要實驗流程如下：

已知：①Fe3＋完全沉淀pH為3.2，此時Zn2＋、Cu2＋未開始沉淀；②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍色)；③砷元素進入水體中對環(huán)境污染大，可通過沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85 ℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。

(2)堿洗脫氯時，溶液中Cu2＋主要轉化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會發(fā)生副反應得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應的離子方程式為________________________。若用NaOH溶液進行堿洗操作時，濃度不宜過大，通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是___________。

NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示�！半娊狻焙�，從溶液中回收ZnSO4·H2O的實驗、操作為___________。

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的________(填化學式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強于Fe2＋，Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21。測得酸浸液中雜質鐵元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，請設計實驗方案： ____________________________(實驗中須使用的試劑有：30%雙氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的銅鋅沉淀物)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中

C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中

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