用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，則此時(shí)（　　）
A．醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等
B．醋酸和氫氧化鈉恰好中和
C．氫氧化鈉過量
D．醋酸有剩余
A．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等恰好反應(yīng)，產(chǎn)物為醋酸鈉和水，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，與題干呈中性矛盾，故A錯(cuò)誤；
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當(dāng)溶液的pH值等于7，根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，當(dāng)c（CH3COO-）=c（Na+）時(shí)，c（OH-）=c（H+），即溶液顯中性，因醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，所以此時(shí)醋酸應(yīng)該是過量的，醋酸和氫氧化鈉不是恰好中和，故B錯(cuò)誤；
C．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物為醋酸鈉和水，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，溶液呈堿性，且堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物為醋酸鈉和水，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，題干要求溶液的pH值等于7，須醋酸過量，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海）實(shí)驗(yàn)室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞
是否漏液
是否漏液
，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活．
（2）把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于
0刻度或0刻度以下
0刻度或0刻度以下
位置，記錄讀數(shù)．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測(cè)溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色
錐形瓶中溶液顏色
的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由
無
無
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：
次數(shù) 滴定前（mL） 滴定后（mL）
1 0.40 21.10
2 0.10
第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為
0.496
0.496
mol/L．
已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為0.490mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為
1.2
1.2
%．
（5）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是
c
c
（填寫編號(hào)）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液
b．振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號(hào)）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、
D、C、E、A
D、C、E、A
、F（填序號(hào)）；
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
；
（4）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為
21.10
21.10
mL．
（5）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為
0.09000mol?L-1
0.09000mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請(qǐng)寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填寫字母編號(hào)）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填寫字母編號(hào)）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，干擾終點(diǎn)判斷
含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，干擾終點(diǎn)判斷
．

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