20．下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氫氧化鈉溶液．由水電離生成的c（H+）之比依次為（　�。�
A．0：1：12：11B．14：13：12：11C．14：13：2：3D．1：10：100：1000

分析 電離平衡為H2O?H++OH-，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結合Kw=c（H+）•c（OH-）進行計算．

解答 解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為1×10-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為1×10-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-11mol/L；
所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算、水的電離及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握水的電離程度大小的判斷方法，試題充分培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示的化學實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
  傾倒液體		B．
取粉末狀固體藥品
C．
    過濾		D．
 濃硫酸的稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．3.01×1023個H2O的物質的量為0.5mol，其中所含原子的物質的量為1.5mol，含電子的物質的量為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學鍵的說法中正確的是（　�。�
A．化學鍵是一種靜電引力
B．化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合
C．只要有舊健的斷裂就一定是化學反應
D．氫鍵是一種化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W課外活動小組設計如下圖實驗裝置，完成探究某些物質的性質和比較性質強弱的實驗．
（1）甲同學用該裝置探究少量銅片與濃硝酸反應．寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，甲同學在試管中加入氫氧化鈉溶液以減少污染．
（2）乙同學用該裝置完成了對第三周期元素氯和硫的非金屬性強弱比較的實驗．他通過查閱資料得知：用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣．將反應生成的氯氣通入盛有硫化鈉溶液的試管中，觀察到有淡黃色沉淀生成．請寫出試管中發(fā)生反應的離子方程式：S2-+Cl2=2Cl-+S↓，非金屬性：氯＞硫（填“＜”或“＞”）．
利用此原理，乙同學還完成了對氯和碘的非金屬性強弱比較實驗．他在試管里加入碘化鉀和淀粉的混合溶液，通入氯氣后，可觀察到的現(xiàn)象是：溶液變藍．
（3）丙同學受到乙同學的啟發(fā)，也用該裝置完成了對N、C、Si的非金屬性強弱比較實驗．他在錐形瓶中加入石灰石，試管中裝入水玻璃，分液漏斗中應加入硝酸（試劑名）．請丙同學完成該實驗的主要實驗現(xiàn)象是錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，試管中有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛和酮．例如圖1：

上述反應可用來推斷烯烴的結構，一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．已知8.6g有機物B完全燃燒后生成0.5molCO2和9gH2O，測得B的蒸氣與H2的相對密度是43，且B無銀鏡反應，催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E，反應圖示如圖：

回答下列問題：
（1）B的分子式是C5H10O；C→F的反應類型為氧化反應．D中含有官能團的名稱羥基．
（2）D+F→G的化學方程式是：CH3CH2COOH+（CH3CH2）2CHOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH2CH3）2+H2O．
（3）A的結構簡式為（CH3CH2）2C=CHCH2CH3．
（4）化合物A的某種同分異構體通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構體的結構簡式有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）甲烷的結構式是．乙烯的電子式是．將6.72L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了1.4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比是1：5
（2）在烷烴分子中，每增加一個碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣（填字母）B
A．1mol       B．1.5mol        C．2mol         D．2.5mol
（3）乙醇分子內有四種不同的化學鍵（如圖），在不同的化學反應中會斷裂不同的化學鍵，請寫出下列反應的化學方程式，并指出反應時乙醇分子中斷裂的化學鍵．
A．乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，斷裂（填序號）①和③化學鍵；
B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，斷裂（填序號）③化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中，除水電離出的H+、OH-之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質的量均為0.1mol．若向該溶液中加入足量稀硫酸，無沉淀生成但有無色氣泡產(chǎn)生．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該溶液中一定不含Ba2+
B．該溶液中一定含Na+
C．無色氣體在標準狀況下的體積約為2.24L
D．若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O和H2O2中的化學鍵類型完全相同
B．N2的結構式為N-N
C．一個D216O分子所含的中子數(shù)為10
D．二氧化碳   

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