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6．NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最多的是（　　）
A．標準狀況下2.24LO2B．含NA個氫原子的H2
C．44gCO2D．含3.01×1023個分子的CH4

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氧氣物質的量，根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳物質的量，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氫氣、甲烷物質的量，根據N=nNA可知，物質的量越大含有分子數目越多．

解答 解：A．標準狀況下2.24LO2的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol；
B．NA個氫原子的物質的量為1mol，則H2的物質的量為0.5mol；
C.44gCO2的物質的量為$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol；
D.3.01×1023個CH4分子的物質的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，
故44gCO2含有分子數目最多，
故選：C．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握與靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是C

（4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1 的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質的量是（4mb-ma）×10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，
當向A中加入50gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：
（1）C中的氣體顏色變深，D中的氣體顏色變淺（填“變淺”或“變深”）．
請簡述原因硝酸銨的溶解過程是吸熱過程，溶解后C中溫度降低，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，而D中反應放熱，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深．
（2）若25℃時，起始時僅有NO2氣體，反應2NO2?N2O4達到平衡時，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，則NO2的起始濃度為0.0767mol/L，NO2的轉化率為83.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7
B．將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與pH=1稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH＜7
C．硫酸銨溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的醋酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液，其物質的量濃度：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．回答下列問題：
（1）過濾時主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3
（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如表：
元素相關信息
XX元素可形成自然界中硬度最大的物質
Y其單質為雙原子分子，其最簡單氫化物的水溶液能使酚酞變紅
ZZ是短周期內最容易失去電子的元素
MM的一種同位素的質量數為34，中子數為18
NN是具有紫紅色光澤的金屬，有很好的延展性、導熱性和導電性
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族． X的最高價氧化物的電子式．
（2）標準狀況下，將4.48L X的最高價氧化物通入1L 0.3mol•L-1 Z的最高價氧化物對應水化物的溶液中發(fā)生反應的離子方程式為3OH-+2CO2=HCO3-+CO32-+H2O．
（3）Y的氫化物Y2H4是火箭的常見燃料，已知16.0g該液態(tài)燃料在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出312kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ•mol-1．
（4）元素N與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸（HO2）：N+HCl+O2═NCl+HO2，HO2不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關該反應的說法錯誤的是C．
A．氧化劑是O2
B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產物是HO2
D.1mol N參加反應就有1mol電子發(fā)生轉移
（5）Y、Z兩元素形成的化合物H可用于汽車的安全氣囊，取6.5g H充分撞擊分解后得到兩種單質，其中一種氣體單質的體積在標準狀況下為3.36L，則H的化學式為NaN3，該物質的晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量．
測定原理：KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．有關離子方程式為：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）．
測定步驟：
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．
②準確量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀釋，備用．
③將1.00×10-3 mol/L的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用．
④打開a，關閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內空氣．關閉a，打開b，再緩緩推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．再如此重復4次．
⑤用標準草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑥再重復實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答以下問題：
（1）甲醛的結構式是．
（2）利用甲醛完成銀鏡反應，1mol甲醛最多可以制4mol銀．
（3）使用酸式滴定管量取5.00mL高錳酸鉀溶液．
（4）如果注射器壓送氣體速度過快，會使測定結果偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）本實驗判斷滴定達終點的現象為以高錳酸鉀為指示劑，最后一滴草酸標準溶液滴下，溶液紫紅色褪去且半分鐘內不恢復，即為滴定終點．
（6）計算該居室內空氣中甲醛的濃度為3.6mg/m3，該居室的甲醛是超標．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025 mol，NO的轉化率а1=75%．其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K2不變（填“增大”“減小”或“不變”．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知常溫下幾種酸的電離常數如表所示：
酸的化學式
電離常數K		 氫硫酸
H2S		 亞硫酸
H2SO3		 鉻酸
H2CrO4		 氰酸
HCN
 K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
 K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
（1）寫出鉻酸的第二步電離的K2表達式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
（2）常溫下，KCN的水解常數Kh為2.0×10-5．
（3）常溫下，濃度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三種水溶液中，水電離程度最大的是K2S．
（4）常溫下，0.1mol•L-1氫硫酸溶液中離子濃度大小排序為H+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步電離常數小于第一步電離常數，其主要原因是H2SO3第一步電離產生的氫離子會抑制第二步電離．
（6）已知常溫下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在濃度都為0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，緩慢滴加稀K2CrO4溶液，先產生的沉淀的化學式是BaCrO4．

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