Question

17．常溫下，將鹽酸和一元堿MOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：下列判斷錯誤的是（　�。�

實驗編號	鹽酸的濃度（mol?L-1）	MOH溶液的濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	0.2	c1	7
丙	0.1	0.1	5

• A． 甲組混合溶液中M⁺水解程度較丙組中大，且a＜5
• B． 甲組混合溶液中：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 乙組混合溶液中：c（M⁺）+c（MOH）＞0.1mol?L^-1，且c₁＞0.2
• D． 丙組混合溶液中：c（OH^-）+c（MOH）=1×10^-5 mol?L^-1

Answer 1

分析 根據丙中等濃度的氯化氫與MOH反應恰好生成MCl，由于混合液的pH=5，則說明MOH為弱堿，
A．弱酸根（或者弱堿根）離子的濃度越大，水解程度越小，但是溶液中的氫氧根離子（或氫離子）濃度越大；
B．甲組混合液中溶質為MCl，M⁺離子部分水解，c（Cl^-）＞c（M⁺），溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．當c₁=0.2時，反應生成MCl，溶液顯示酸性，若要溶液顯示中性，則MOH的濃度應該稍大；
D．根據MCl溶液中的電荷守恒和物料守恒可得：c（OH^-）+c（MOH）=c（H⁺），溶液的pH=5，則c（H⁺）=10^-5mol/L．

解答 解：丙組實驗中，等體積、等濃度的HCl與MOH恰好反應生成MCl，根據溶液的pH=5可知，MCl為強酸弱堿鹽，MOH為弱堿，
A．甲和丙的混合液中溶質都是MCl，其中甲的濃度大于丙，甲組混合溶液中M⁺水解程度小于丙組；溶液中氫離子濃度：甲＞丙，則溶液的pH：甲＜丙，所以a＜5，故A錯誤；
B．甲組反應后的混合液中溶質為MCl，由于M⁺離子部分水解，M⁺離子濃度減小，則c（Cl^-）＞c（M⁺），M⁺離子水解溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：甲組混合溶液中：c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．如果c₁=0.2，等濃度、等體積的HCl與MOH恰好反應生成MCl，溶液顯示酸性，若溶液pH=7，則MOH的物質的量濃度應該大于HCl，即c₁＞0.2；根據物料守恒可知：c（M⁺）+c（MOH）＞c（Cl^-）=0.1mol/L，故C正確；
D．丙中為MCl的溶液，根據電荷守恒可得：①c（Cl^-）+c（OH^-）=c（M⁺）+c（H⁺），根據物料守恒可得：②c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-），將②帶人①可得：c（OH^-）+c（MOH）=c（H⁺）=10^-5mol/L，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、弱電解質的電離及其影響，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．