11．用相同體積的0.1mol•L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

分析 等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液含有BaCl2的物質(zhì)的量相同，由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知生成BaSO4物質(zhì)的量相同，令BaSO4的物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．

解答 解：等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液含有BaCl2的物質(zhì)的量相同，由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知生成BaSO4物質(zhì)的量相同，令BaSO4的物質(zhì)的量為3mol，則：
n[Fe2（SO4）3]=$\frac{1}{3}$n（BaSO4）=$\frac{1}{3}$×3mol=1mol，
n（ZnSO4）=n（BaSO4）=3mol，
n（K2SO4）=n（BaSO4）=3mol，
三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1mol：3mol：3molmol=1：3：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子濃度的計(jì)算等，屬于無數(shù)據(jù)型計(jì)算，難度不大，根據(jù)消耗氯化鋇相等確定各物質(zhì)的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出CH3COOH 和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）．
（4）下列說法正確的是bc（填字母）．
a．CH3COOH和 NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH3COOH和 NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回密度為1.84g•cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體．
（3）A的最高價(jià)酸根離子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為AlN，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為Cu3N；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
（6）F+與氫負(fù)離子形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中F+的配位數(shù)為4．該晶體具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等．寫出該晶體在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（7）若已知FH的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol，晶胞的邊長為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則FH晶體的密度為：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0△S＞0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行
C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，不是熵增的結(jié)果
D．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡圖如圖，它有幾種官能團(tuán)（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某地酸雨檢驗(yàn)除含H+外[c（OH-）可忽視]還有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其濃度依次為：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L，c（NH4+）=2.3×10-5mol/L，c（SO42-）=1.05×10-5mol/L，則該地酸雨的pH為（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)鋁的化合物的說法正確的是（　�。�
A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料
C．明礬可用于自來水的消毒
D．氫氧化鋁能中和胃酸，適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由兩種金屬組成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，測得產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原合金不可能是（　�。�
A．Mg-Cu合金B．Mg-Fe合金C．Al-Zn合金D．Fe-Zn合金

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