Question

）碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下。（所用石灰石含有雜質SiO₂）

回答下列問題：

   （1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸，則石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為       %。

   （2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為

                  。

   （3）第③步反應一般不采用通入CO₂的主要原因是                            ，相應的離子方程式為                                      。

   （4）CaCO₃是一種難溶液物質，25℃時其K_SP=2.8×10^-9。現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質的量濃度最小是                 。

   （5）某生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下

       與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是                。

Answer 1

（1）90.9 （2分）    （2）CaSiO₃  （1分）

（3）通入CO₂的量不易控制，使生成的碳酸鈣在CO₂過量的條件下溶解。（其他合理答案都給分）（2分） CaCO₃+CO₂+H₂O==Ca^2＋+2HCO₃^－（1分，化學方程式不給分）

（4）5.6×10^－5mol·L^－1（2分，無單位不給分）

（5）不需要加熱，操作簡便，減少來自燃料的污染。（2分，寫不完整得1分）