常溫時，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）
  X Y
A 氫氧化鋇 明礬
B 醋酸鈉 醋酸
C 碳酸氫鈉 石灰水
D 氫氧化鈉 硫酸
A．AB．BC．CD．D
等濃度等體積X、Y的物質(zhì)的量相等，
A．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇和明礬溶液混合，混合后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鉀、硫酸鋁，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈紅色，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的醋酸鈉和醋酸混合，醋酸鈉的水解程度小于醋酸的電離程度，所以混合溶液呈酸性，則混合溶液不呈紅色，故B錯誤；
C．等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶液呈堿性，所以混合溶液一定顯紅色，故C正確；
D．等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉混合，硫酸有剩余，所以混合溶液呈酸性，則混合溶液不呈紅色，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號是
N
N
；B的最高價氧化物的電子式為
；元素F在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
  （用化學(xué)式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O

（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．
（5）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學(xué)方程式為
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) 元素編號
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氫化物的沸點（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
最高化合價 +6 +5 +5 +7
最低化合價 -2 -3 -2 -3 -1 -1
A、B、Y均為上表中的元素．X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲；A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．下列有關(guān)強酸甲、乙的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）常溫時，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）
  X Y
A 氫氧化鋇 明礬
B 醋酸鈉 醋酸
C 碳酸氫鈉 石灰水
D 氫氧化鈉 硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年北京市朝陽區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）
 XY
A氫氧化鋇明礬
B醋酸鈉醋酸
C碳酸氫鈉石灰水
D氫氧化鈉硫酸

A．A
B．B
C．C
D．D

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