一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO2與NH3在一定條件下反應生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根據(jù)題意完成下列各題；

（1）500℃，用尿素表示該反應的反應速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）該反應的正反應△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上圖2表示某溫度時一些反應物與產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關系。
①對于該反應達到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是            。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變B．圖2中C點時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變D．當消耗了2n mol NH3時，同時生成了n molH2O
②反應速率v（CO2）：圖中點a      b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用該原理生產(chǎn)尿素，工業(yè)上一般在220大氣壓下進行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時NH3的轉化率         （填增大、減小或不變。）反應的平衡常數(shù)K    （填增大、減小或不變）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C＋CO2 2CO（正反應吸熱），反應速率為v1：N2＋3H2  2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況是          （   ）
A．同時增大B．同時減小
C．v1增加，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（    ）
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A.①③    B.①④    C.②③    D.③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應，從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是           
A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1
B．平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO2和O2轉化率之比和舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行可逆反應H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并達到平衡，下列有關說法正確的是（  ）
A．不論加多大壓強，此化學平衡也不會移動
B．升溫，此化學平衡肯定會發(fā)生移動
C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時，達到平衡后HI的百分含量增大
D．在原平衡基礎上，充人氫氣，達到新平衡時逆反應速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A(氣)+B(氣)2C(氣)  △H﹤0正確的說法是
A．增加A的濃度，平衡向右移動，K值增大
B．增加壓強，正反應速度增大，逆反應速度減小，平衡向右移動
C．使用正催化劑，化學平衡向右移動
D．降低溫度，正逆反應速度都減慢，化學平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是
A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡
C．電離平衡時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零
D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將物質(zhì)的量均為2. 00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應：2X+Y2W。在反應過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應的V正和V逆的關系是V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應的正反應為         熱反應；
（3）A、B兩點正反應速率的大小關系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖可以得出的正確結論是

??
A．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		B．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
??		C．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
??		D．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

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