Question

9．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸
• B． 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
• C． 明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
• D． 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用，所以能用鋁制容器存放鹽酸

Answer 1

分析 A．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應；
B．氧化鋁為兩性氧化物；
C．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
D．鋁、氧化鋁都可與鹽酸反應．

解答 解：A．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表現(xiàn)生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行，可用鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸，故A正確；
B．氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故B正確；
C．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于除去水的懸浮物，起到凈水的目的，故C正確；
D．鋁、氧化鋁都可與鹽酸反應，不能用鋁制容器存放鹽酸，常溫下可用鋁制容器存放濃硫酸、濃硝酸，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查鋁、含鋁化合物的性質與用途，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累．