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【題目】已知可以寫成，從某些性質看，和，和，和，和兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是( )

①

②

③

④

A.僅①B.僅②④C.全部D.僅①②④

【答案】C

【解析】

①NH3和H2O相當，可以依據2Na+2H2°═2NaOH+H2↑，類推得到反應為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，正確，故①正確；

②NH4+和H3O+相當，依據CaO+2HCl=CaCl2+H2O；類推得到反應：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，正確，故②正確；

③OH-和NH2-相當，N3-和O2-兩兩相當，依據Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3↑正確，故③正確；

④OH-和NH2-相當，NH3和H2O相當，依據NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3 正確；故④正確；

①②③④均正確，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）

A.1 mol該物質最多能和5mol H2發(fā)生加成反應

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應和取代反應

C.該分子中所有原子都可能共平面

D.該物質的分子式為C10H10O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是

A.c（Mg2+）B.Ksp（MgCO3）C.c（H+）D.c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．金屬冶煉與處理中常涉及離子反應和氧化還原反應。

（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應的化學方程式_________。

（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解的化學方程式為________。

（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理:_______。

Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______________。

（5）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

A 容器內的混合氣體的平均相對分子質量保持不變

B 水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中生成3NA個H-H鍵

C CH3OH和H2O的濃度保持不變

D 容器內的混合氣體的密度保持不變

（6）現有反應CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到10min時測得各組分濃度如下：

物質

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

0.9

0.9

1.2

此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OCH3體積分數(CH3OCH3)%＝______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據下表數據分析，A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)

電離能/kJmol-1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600

（2）已知H2O2分子的空間結構如圖所示，H2O2分子中氧原子采取____________雜化；H2O2分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）R是第4周期元素中未成對電子數最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉化：

R3+R(OH)3[R(OH)4]-

①基態(tài)R原子的價電子排布式為_____。

②[R(OH)4]-中存在的化學鍵是_____；1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數目為_______mol。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵D ．配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(和)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知：①的氧化性比強；②比更易被氧化；③國家相關標準要求經處理過的氨氮廢水要控制在6~9 。

(1)時，可與反應生成等無污染物質，該反應的離子方程式為___________。

(2)進水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：

①進水在1.25~2.75范圍內時，氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進水在2.75~6范圍內時，氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。

③進水應控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通人空氣的量，發(fā)現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)

a.的氧化性比弱

b.氧化氨氮速率比慢

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進入廢水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽泥”是氯堿工業(yè)中產生的。鹽泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物質。用“鹽泥”生產七水硫酸鎂，設計了如下工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去粗食鹽水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質離子，下列試劑加入的先后順序合理的是_____（填序號）。

A．碳酸鈉溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．鹽酸

（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。設食鹽水中 Mg2+的濃度為 0.06 mol·L-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的 pH≥_____才可能產生 Mg(OH)2 沉淀。

（3）氯堿工業(yè)上電解食鹽水陰極發(fā)生的反應是_____。

（4）三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線見下圖

在“過濾Ⅰ” 中需要趁熱過濾，其主要原因是_________；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質、_________。

（5）檢驗 MgSO4·7H2O 中雜質是否洗滌干凈的操作是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A的相對分子質量為84�；卮鹣铝袉栴}：

(1)烴A的分子式為_________。下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。

A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為__________ 。若烴B的相對分子質量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式__________

(3)如圖：

①該物質與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種；

②該物質和溴水反應，消耗Br2的物質的量為_______mol；

③該物質和H2加成需H2________mol；

(4)如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：

①用系統(tǒng)命名法命名________。

②M的一氯代物有________種。

③M是由某烯烴加成生成的產物，則該烯烴可能有_______種結構。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D. 當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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