Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是

A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為104

D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. M點溶液體積大于20mL，2c(HA－)+c(A2－)<0.2 mol/L，故A錯誤；B. 溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)，N點溶液呈酸性，c(H+)>c(OH－)，c(HA－)=c(A2－)，則c(Na+) < 3c(HA－)，故B正確；C. 若N點溶液pH =4.2，c(H+)=10-4.2mol/L，c(HA－)+2c(A2－)，則Ka2(H2A)= =c(H+)=10-4.2=10-(5-0.8)，數(shù)量級為105，故C錯誤；D. N點溶液pH =4.2，所以V(NaOH)=20mL時的溶液中：c(H+) > c(OH－)，故D錯誤。故選B。