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下列關于催化劑的說法正確的是（）

    A． 催化劑只能加快反應的速率

    B． 催化劑在反應中是反應物

    C． 催化劑有正催化劑和負催化劑之分

    D． 催化劑能使不起反應的物質間發(fā)生反應


考點：  催化劑的作用．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A、負催化劑減慢反應速率；

B、催化劑在反應中是中間產物；

C、催化劑有正催化劑和負催化劑之分；

D、催化劑只能改變化學反應的速率，而不能影響反應的發(fā)生與否．

解答：  解：A、負催化劑減慢反應速率，不是一定加快，故A錯誤；

B、催化劑在反應中是中間產物，故B錯誤；

C、催化劑有正催化劑和負催化劑之分，正催化劑加快反應速率，負催化劑減慢反應速率，故C正確；

D、催化劑只能改變化學反應的速率，而不能影響反應的發(fā)生與否，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查催化劑的相關概念，催化劑改變反應速率，而本身在反應前后質量不變，比較容易．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)醇是重要的有機化工原料。一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應：

i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ii.2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)

I．上述反應過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH(g)發(fā)生上述兩個反應，反應________(填“i”或“ii”)的速率較大，其原因為___________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H=＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的H= 。

Ⅱ，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2 L的密閉容器中只發(fā)生反應i，起始反應溫度均為T℃，起始投料如下表所示：

起始投料

編號

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

恒溫容器1

2

0

0

恒溫容器2

0

2

2

絕熱容器3

2

0

0

（3）比較平衡時容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大�。篶1(H2O)________c2(H2O)(填 “＞”、“＜”或“=”)；三個容器中反應的化學平衡常數分別記為K1、K2和K3，三者的大小關系為__________。

（4）若容器l中平衡時CH3OH(g) 的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數K=______________ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1mol CH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測定生成的四種有機物的物質的量相等，則產生HCl的物質的量是（　　）

　

A．

0.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質的量分數與時間關系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　　）

　

A．

2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/（L•min）

　

B．

在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

　

C．

在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大

　

D．

在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，向密閉容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定條件下反應達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件（溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示，下列說法正確的是（　�。┳ⅲ簍1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③．

　

A．

t2～t3時間段，平衡向逆反應方向移動

　

B．

平衡狀態(tài)①和②，平衡常數K值相同

　

C．

平衡狀態(tài)①和②，SO2轉化率相同

　

D．

t4時刻改變的條件是減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于燃燒熱的說法中正確的是（）

    A．                   B． C．      D．   

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科目：高中化學 來源： 題型：


H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的鍵能分別為436、243和431kJ/mol．請用此數據估計由Cl2、H2反應生成1molHCl時的熱效應（）

    A．             放熱183 kJ         B． 放熱91.5 kJ     C． 吸熱183 kJ   D． 吸熱91.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣體中一定有(　　)

A．HCl、CO2、H2                         B．CO2、H2、H2O

C．CO、H2、NH3                          D．HCl、CO、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁是中學常見的物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉化關系如圖，下列說法正確的是（）

    A． 若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質，乙的溶液一定為FeCl3

    B． 若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O24NO+6H2O

    C． 若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    D． 若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產品，則甲一定為含Al3+的鹽

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