如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量      B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。(  )
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。(  )
(5)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足            B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線    D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出
(1)11.9 (2分)  (2)BD (2分)   (3)   B、C、D(2分,)
(4)①16.8(2分) ②a.偏。2分) b.偏。2分)
(5)①25(2分) ②C(2分)

試題分析:(1)設(shè)鹽酸體積為1L,c(HCl)=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol÷1L=11.9mol?L?1
(2)溶液中HCl的物質(zhì)的量、溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化,溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化,故正確答案為BD。
(3)A、使用容量瓶前要檢驗(yàn)是否漏水,正確;B、容量瓶不需要潤(rùn)洗,錯(cuò)誤;C、稱量的溶質(zhì)應(yīng)在燒杯中溶解,冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,錯(cuò)誤;D、量取的液體也要在燒杯中溶解,錯(cuò)誤;E、定容后,,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,正確。
(4)①設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VL,則0.5L×0.400mol?L?1=V×11.9mol?L?1,可得V=0.0168L=16.8mL。
②a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,造成所取濃鹽酸的體積偏小,故配制的稀鹽酸濃度偏小;b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,造成溶液的體積偏大,故配制的稀鹽酸濃度偏小。
(5)①HCl與NaOH反應(yīng),物質(zhì)的量之比為1:1,所以V(HCl)=0.4g÷40g/mol÷0.400mol?L?1=0.025L=25mL。
②所以鹽酸體積偏小,說(shuō)明配制的鹽酸濃度偏大。A、濃鹽酸揮發(fā),造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;B、配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,造成配制的鹽酸濃度偏小,不符合要求;C、配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,造成配制的溶液體積偏小,濃度偏大,正確;D、加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出,造成配制的溶液體積偏大,濃度偏小,不符合題意。
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