【題目】已知酸性條件下有如下反應:2Cu=Cu2Cu。由于反應溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生CuCu2O,兩者都是紅色固體。某同學對氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物進行驗證,每一次實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下,由此推出氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是( 。.

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸

稀硝酸

濃硝酸

實驗現(xiàn)象

產(chǎn)生紅色固體,溶液呈藍色

加熱,產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體,溶液呈藍色

產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液呈綠色

?

?

A.只有Cu

B.只有Cu2O

C.一定有Cu,可能有Cu2O

D.一定有Cu2O,可能有Cu

【答案】D

【解析】

Cu2O與稀硫酸發(fā)生反應:2Cu+=Cu2++CuCu2OCu都能與濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸等強氧化性物質(zhì)反應,結(jié)合實驗現(xiàn)象分析判斷。

已知酸性條件下有如下反應:2Cu+═Cu2++Cu,向紅色固體中加入稀硫酸,有紅色固體和藍色溶液,紅色固體為銅,藍色溶液為硫酸銅溶液,由此可推出原紅色固體里一定有Cu2O,對于溶液中的紅色固體銅,一種可能是原來有一部分,Cu2O和硫酸反應生成一部分,另一種可能是全部由Cu2O和硫酸反應生成的,因此可得出結(jié)論,紅色固體里一定有Cu2O,可能有銅,故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm3)配制80 mL 1 mol·L1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒、10 mL量筒、50 mL燒杯、芡斜P天平、100 mL容量瓶、弈z頭滴管、卟AО簟、80 mL容量瓶 按使用儀器的先后順序排列正確的是(????

A.④③⑦⑧⑥?B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦?D.②⑥③⑦⑤⑥

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【題目】下列說法中正確的是(??? )

A.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B.酸和堿中都一定含有氫元素和氧元素

C.堿中一定含有氫氧根離子

D.氧化物和鹽中一定含有氧元素

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【題目】宋代五大名窯分別為:鈞窯、汝窯、官窯、定窯、哥窯。其中鈞窯以入窯一色,出窯萬彩的神奇窯變著稱。下列關于陶瓷的說法不正確的是

A. 窯變是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化

B. 氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C. 高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透,屬于純凈物

D. 陶瓷屬于硅酸鹽材料,耐酸堿腐蝕,但是不能用來盛裝氫氟酸

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【題目】某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種:Na、Mg2、Cu2、OHCl、CO32NO3,F(xiàn)進行如下實驗:

①用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍色。

②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量,無氣體放出,再加入BaCl2溶液后,沒有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗推斷:原溶液中肯定有______________,肯定沒有______________,不能肯定存在__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(???

A.100g質(zhì)量分數(shù)為17%H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

B.標準狀況下,11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NA

C.1molNa與足量O2反應生成Na2ONa2O2失去電子數(shù)目均為NA

D.2L0.5mo1?L-1鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。

A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA

B.通常狀況下,1 NACO2分子占有的體積大于22.4L

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應,生成氫氣的體積為2.24L

D.0.1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是

選項

類比

推理

A

CO2能使澄清石灰水變渾濁

SO2也能使澄清石灰水變渾濁

B

FeS能直接化合生成FeS

CuS也能直接化合生成CuS

C

Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu

Na也能置換出CuSO4溶液中的Cu

D

CuO2在加熱條件下生成CuO

NaO2在加熱條件下生成Na?O

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE5種微粒,它們可能是原子或離子,并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個,其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu;C 元素有 3 種同位 素;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E 是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒,它 共有2個原子核 10 個電子,E極易與 C結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出微粒的表示符號:B_____________、E_____________。

(2)CD形成的10個電子的分子的化學式為_____________。

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