1.01×105Pa、150℃時將1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20L氧氣混合并燃燒完全后，氧氣有剩余。當(dāng)反應(yīng)后混合氣體恢復(fù)到原來溫度和壓強時，體積為（）。
A.10L       B.15L      C.20L       D.25L

D
【試題分析】
設(shè)該混合烴的平均分子式為CxHy，則x==2，y==4，故平均分子式為C2H4，150℃時水為氣體，由上述規(guī)律可得，反應(yīng)前后氣體體積不變，應(yīng)為1L+2L+2L+20L=25L。故答案為D。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧氣中燃燒至反應(yīng)物完全消耗，測得放出x kJ（x＞0）的熱量．已知在該條件下，1mol石墨完全燃燒放出y kJ（y＞0）的熱量．則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化學(xué)方程式為：
請?zhí)羁眨?BR>（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
：
（2）在容積為2L的密閉容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是
CD
CD
（填序號）
A．在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
nA
tA
mol?（L?min）-1
B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變化大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于C點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（l）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
；正極的電極反應(yīng)式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC

A．減小NO2的濃度  B．降低溫度   C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時，1.00g N2H4與足量N2O4完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)：
2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．計算反應(yīng)2NO2（g?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得上述1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0℃，1.01×105Pa的條件下，等體積的下列物質(zhì)質(zhì)量最大的是（　�。�
A、水B、氫氣C、二氧化碳D、氯氣

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