將57.2g表面已銹蝕成銅綠【Cu2(OH)2CO3】的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO氣體共8.064L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測得反應(yīng)后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。往反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為58.8g。則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．9.0 mol·L-1 B．10.0 mol·L-1

C．13.0 mol·L-1 D．14.0 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

周期表前20號中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號元素中最活潑的金屬元素,且A、B、C 三種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，D的氣態(tài)氫化物能被其最高價氧化物對應(yīng)水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列元素名稱：

A ，B ，C ，D ，E

（2）寫出A、B、C 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① ；

② 。

（3）比較D、E的最高價氧化物的水化物的酸性： （用化學(xué)式及”＜”或”＞”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是 ( )

A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省十三校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A．①②④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：（寫出計算過程）

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，80g NH4NO3中含有氮原子數(shù)是NA

B．18gNH4+中含有的電子數(shù)為11NA

C．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D．6.4g銅與一定濃度的足量硝酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體中能用排水法收集的無色氣體是

A．SO2 B．NO C．NO2 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省寶應(yīng)縣高一下學(xué)期期中調(diào)研聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D、E五種金屬元素．在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的弱；B、C與硫酸構(gòu)成的原電池中B為負(fù)極；D單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣．則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為

A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E

C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求填空：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是 ，違反了洪特規(guī)則的是 ．

A． B． C．

D． E. F.

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ．

（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關(guān)系．

①第一電離能：Na Mg，Mg Ca．

②電負(fù)性：O F，F(xiàn) Cl．

③能量高低：ns （n+1）s，ns np

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