15．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量的之比為1：2，則下列說法中一定不正確的是（　�。�
A．分子不可能是烷烴B．分子中C、H個數(shù)之比為1：4
C．分子中可能含有氧原子D．此有機物的最簡式為CH4

分析 有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則確定有機物分子中C、H個數(shù)之比為1：4，有機物可能是甲烷，也可能是含氧有機物．

解答 解：有機物在氧氣中充分燃燒充分生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，
根據(jù)原子守恒可知，原有機物中的C和H的物質(zhì)的量之比為1：4，
有機物可能是CH4，也可能是含氧有機物CH3OH，
故選A．

點評 本題考查有機物燃燒的計算，難度不大，注意利用原子守恒確定有機物分子中C、H原子個數(shù)之比，但不能確定是否含有氧元素．

練習(xí)冊系列答案
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C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ•mol-1

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A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1
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C．C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
D．C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1

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20．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A
⑥單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D．
A．①②③B．③②⑤C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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②負極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池放電后，溶液pH不斷升高．
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