A. | 過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑,每生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA | |
B. | 將1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水,制得紅褐色Fe(OH)3膠體,所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA | |
C. | 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA | |
D. | 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.1NA |
分析 A、過氧化鈉和水反應(yīng)時,氧元素由-1價變?yōu)?價;
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體;
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng);
D、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,且均由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成.
解答 解:A、過氧化鈉和水反應(yīng)時,氧元素由-1價變?yōu)?價,故當(dāng)生成0.1mol氧氣時,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故A錯誤;
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故所得的膠粒的個數(shù)小于10-3NA個,故B錯誤;
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;
D、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成,故0.1mol混合物中含有的陰離子為0.1NA個,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 150ml 1mol/L氯化鈉溶液 | B. | 150ml 3mol/L氯化鉀溶液 | ||
C. | 75ml 2mol/L氯化銨溶液 | D. | 50ml 1mol/L氯化銅溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定有SO42- | B. | 一定有CO32- | ||
C. | 不能確定Cl-是否存在 | D. | 不能確定SO42- 是否存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 飽和Na2CO3溶液中BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀 | |
B. | 升高溫度,化學(xué)平衡發(fā)生移動是因為平衡常數(shù)改變 | |
C. | 持續(xù)加熱,水中MgCO3逐漸轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2 | |
D. | 改變一個影響因素使化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡常數(shù)K值一定變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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