有關(guān)化學(xué)原理的說法或比較正確的是（　　）
A、對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物只有按等物質(zhì)的量投料，其轉(zhuǎn)化率才能相等
B、AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+ （aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C、常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D、等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉、②乙酸鈉、③醋酸、④碳酸氫鈉、⑤硝酸鈉、⑥苯酚鈉，它們的PH由小到大排列的為：①③⑤②④⑥
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學(xué)反應(yīng)的可逆性,鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較
專題：
分析：A、反應(yīng)物物質(zhì)的量之比按化學(xué)計量數(shù)之比投料，轉(zhuǎn)化率相等；
B、溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大；
C、①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；
D、先按照物質(zhì)的類別分為堿、鹽、酸進(jìn)行分類，在此基礎(chǔ)上主要考慮鹽的水解，判斷鹽溶液的酸堿性再進(jìn)行比較．
解答： 解：A、反應(yīng)物物質(zhì)的量之比按化學(xué)計量數(shù)之比投料，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯誤；
B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大，故B錯誤；
C、同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D、等濃度時，①硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，③醋酸為一元弱酸，⑥苯酚鈉、④碳酸氫鈉、②乙酸鈉水解都呈堿性，且水解程度依次減小，所以溶液pH⑥＞④＞②，⑤硝酸鉀溶液呈中性，pH=7，所以溶液pH由小到大的順序?yàn)�，①③⑤②④⑥，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較、pH大小比較等問題，題目難度較大，本題易錯點(diǎn)為D項(xiàng)，注意先從酸堿鹽角度分類，在聯(lián)系鹽類水解分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（　�。�
A、在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使其充分反應(yīng)、讀取反應(yīng)中溫度計的最高溫度、取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
B、紙上層析屬于色譜分析法，其原理僅和“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)
C、向1mL0.5mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL飽和NaF溶液，再滴加1mL 3.0mol?L-1  NH3?H2O溶液，無沉淀生成，說明Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63--
D、為了使過飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)分離或檢驗(yàn)方法，填在橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
 

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
 

（3）分離水和汽油的混合物．
 

（4）分離汽油和煤油的混合物．
 

（5）區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液．
 

（6）提取溴水中的溴單質(zhì)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種興奮劑是奧運(yùn)會上最早使用并最早被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)屬于芳香族化合物，分子式為C13H12O4Cl2
B、該物質(zhì)分子內(nèi)處于同一平面的碳原子不超過7個
C、1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1 mol該物質(zhì)最多可與含3 mol NaOH的水溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
 氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-立體構(gòu)型為V型．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的化學(xué)式
 
（寫出1個）
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 
．
A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
B、碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g）達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是（　　）
A、此時反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
B、單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成4n mol C
C、若改變條件，A、B、C的濃度不可能再變化
D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．它們原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）它們離子的半徑由大到小的順序是
 
．
（3）已知AB能形成一種分子式為AB2的化合物，寫出其電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�
A、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?HO)
c(OH-)
C、c（H+）
D、n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A、密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：
B、Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
C、NaOH溶液中通入一定量的CO2的產(chǎn)物：
D、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：

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