6．某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：
（1）反應開始至2min時，X的物質的量的濃度為0.35mol/L
（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L•min）
（3）該反應的化學方程式為3X+Y 2Z．

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算X的物質的量濃度；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率v（Z）；速率之比等于化學計量數(shù)之比求算v（Y）；
（3）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式．

解答 解：（1）反應開始至2min時，X的物質的量的濃度為$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L，故答案為：0.35mol/L；
（2）在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）；
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y 2Z，故答案為：3X+Y 2Z．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，根據(jù)公式進行計算，難點化學方程式的書寫，不能忽視此反應為可逆反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（　�。�
A．②③⑤B．②③⑦C．②③⑧D．②③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)原子結構及元索周期律的知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
B．由子F元素的最低化合價為-1價，故F元素的最高化合價為+7價
C．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，故硅可用作半導體材枓
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知：
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1
H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1
寫出Na2CO3•2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol．
（2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某校化學興趣小組的同學在完成課本乙醇制乙醛的實驗后，改進了實驗方案（如圖）按下列順序進行如下實驗操作．
①連接好儀器，檢驗裝置的氣密性；
②正確添加試劑；
③點燃C裝置中的酒精燈；
④向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
⑤點燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱．
根據(jù)以上所有內容回答下列問題：
（1）裝置e的作用是冷凝收集產(chǎn)品，并防止倒吸；
（2）寫出d中發(fā)生反應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
（3）為檢驗D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學利用銀氨溶液檢驗，請寫出'化學反應方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據(jù)如表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的S/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的pH值出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的實驗目的是溫度對反應速率的影響．
②當銀氨溶液的量為lmL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為5～6.5min．（填范圍）
（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗，溶液顯紅色，說明液體中還含有乙酸
（填物質名稱），要除去該物質，可先在混合液中加入C（填寫下列選項中的字母），然
后再通過蒸餾（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液      B．C2H5OH           C．NaHCO3溶液          D．CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱橫代表18 個族
C．主、副族元素的族序數(shù)從左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）
D．除零族外，由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）寫出CO2的結構式O=C=O，N2的電子式．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進行上述反應，CO濃度與時間關系如圖所示：
①則反應速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可說明反應到達圖中c點的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應消耗2molNO的同時消耗1molN2
D．容器中的氣體質量或物質的量保持不變
（3）為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
B．使用等質量相同的催化劑時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達平衡時所用的時間min
Ⅰ參照實驗2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ3606.50×10-34.00×10-3800.2t
【結論】①實驗編號Ⅱ的實驗目的為探究催化劑比表面積對反應速率的影響．
②課題中探究外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響的另一因素是溫度，且升高溫度反應速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性．

（1）用化學用語按要求填空
X的化學式為：（NH4）2CO3，X中含有化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；A的電子式：；G的化學式為HNO3．
（2）寫出反應①的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出反應②的離子方程式Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O．
（4）過量的Fe粉與G的稀溶液反應，向反應后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀，反應的離子方程式為
Fe2++2OH_═Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某興趣小組的同學三次實驗測得鋼質容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1）：
實驗編號 實驗前溫度/℃ 實驗后溫度/℃
 ① 24.8 33.8
 ② 24.7 33.7
 ③ 24.935.9
①1.2g碳完全燃燒放出的熱量為37.62KJ．
②寫出碳完全燃燒的熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-376.2KJ/mol．

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