【題目】在反應(yīng)aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，其中a，b，c，d，e，f，g均為相應(yīng)的物質(zhì)系數(shù)，若b=l．d=3，則生成物X的分子式為

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl

【答案】B

【解析】根據(jù)原子守恒得，a=d=3，b=f，x中含一個氮原子，因3molFe2+ 失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒，，即KNO3得3moL，所以生成物是NO，選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（ ）

A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B. FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

C. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D. NH4NO3→N2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO45H2O），步驟如圖：
請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式 ． 過濾所需要的玻璃儀器有
（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過、、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標準溶液滴定．反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸

（1）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號）

（2）寫出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。

（3）寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。

則

①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_________（寫化學式）。

②鹽酸的濃度為________________________。

③B點時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學方程式（有條件的注明條件）并標明反應(yīng)類型 ①向苯酚溶液中加入足量濃溴水的反應(yīng)： ，
②乙醛的銀鏡反應(yīng) ，
③寫出丙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng) ，
④實驗室制乙烯的反應(yīng) ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應(yīng)。

請回答下列問題。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2 和足量的濃鹽酸反應(yīng)，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；

（4）g管的作用是_________________。

（5）裝置E中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為： ，下列說法不正確的是（ ）
A.1mol該烴完全燃燒消耗11mol O2
B.與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含3個甲基
C.1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol
D.該烴的核磁共振氫譜有12個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學仰視量筒中液體，讀其體積為m mL，倒出少許后俯視讀數(shù)為n mL，則倒出的液體體積

A.小于(m－n)mLB.大于(m－n)mL

C.等于(m－n)mLD.大于或等于(m－n)mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ， 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ ， 形成的配合物的顏色為 ．
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 ， 乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 ． Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ， 列式表示Al單質(zhì)的密度gcm﹣3（不必計算出結(jié)果）．

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