用硫酸銅晶體配制500ml，0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量是


  1. A.
    25g
  2. B.
    12.5g
  3. C.
    6.25g
  4. D.
    37.5g
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
應加入少量H2SO4
應加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色
溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色

（2）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是
C
C

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有
ABDE
ABDE

A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)下列敘述完全正確的是______________(填序號)。

A.測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后跟標準比色卡比較

B.在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作都會導致測定結(jié)果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥  ②加熱過程中有少量晶體濺出  ③加熱后容器未放入干燥器中冷卻

C.配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到

D.用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)其凹液面正好與25 mL該度相切，然后將溶液全部放入50 mL錐形瓶中

E.硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處

F.儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管  ②用氨水清洗做過銀鏡反應的試管  ③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管

(2)實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：

①濃硫酸  ②碳酸鉀溶液  ③堿石灰  ④四氯化碳  ⑤氯水  ⑥濃硝酸  ⑦硝酸銀溶液  ⑧金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)配制1 mol·L-1CuSO4溶液的操作正確的是(    )

A.用托盤天平準確稱量硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)25 g，溶解于500 mL水中且準確稱取硫酸銅晶體25 g，溶于水后配成100mL溶液

C．加熱硫酸銅晶體至失去全部結(jié)晶水后，準確稱取無水硫酸銅32 g，溶于200 mL水中

D．準確稱取硫酸銅晶體50 g，溶于水后配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州中學高三開學考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）請按要求填空：
（1）下列敘述完全正確的是_____________(填序號)
A、測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后在30S內(nèi)跟標準比色卡比較
B、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作都會導致測定結(jié)果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥 ②加熱過程中有少量晶體濺出 ③加熱后容器未放入干燥器中冷卻
C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。
D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)其凹液面正好與25 mL刻度相切，然后將溶液全部放入50 mL錐形瓶中。
E、硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處。
F、儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管 ②用氨水清洗做過銀鏡反應的試管③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管
（2）實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請把下列常見的試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：

①濃硫酸②碳酸鉀溶液③堿石灰④四氯化碳⑤氯水⑥濃硝酸⑦硝酸銀溶液⑧金屬鈉

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）請按要求填空：

（1）下列敘述完全正確的是_____________(填序號)

A、測溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中部，然后在30S內(nèi)跟標準比色卡比較

B、在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作都會導致測定結(jié)果偏高：①加熱前稱量容器時，容器未完全干燥  ②加熱過程中有少量晶體濺出  ③加熱后容器未放入干燥器中冷卻

C、配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液250 mL，燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。

D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)其凹液面正好與25 mL刻度相切，然后將溶液全部放入50 mL錐形瓶中。

E、硝酸鉀溶解度測定的實驗中，溫度計的水銀球應處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處。

F、儀器洗滌中常采用下列方法：①用酒精清洗制取酚醛樹脂用過的大試管  ②用氨水清洗做過銀鏡反應的試管 ③用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管

（2）實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請把下列常見的試劑的序號填寫在各試劑瓶下方的括號里：

①濃硫酸②碳酸鉀溶液③堿石灰④四氯化碳⑤氯水⑥濃硝酸⑦硝酸銀溶液⑧金屬鈉

 

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