基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數(shù)不可能是：

A．12                B．13                C．14                D．15

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn-1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn-1npn+2，則它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種元素中，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有
2
2
種，原子中所有電子占有
8
8
個(gè)軌道，核外共有
14
14
個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）E原子核外占有9個(gè)軌道，且具有1個(gè)未成對(duì)電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是
．
（3）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2-與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則G元素的原子序數(shù)是
13
13
，F(xiàn)2-的電子排布式是
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（4）M能層上有
3
3
個(gè)能級(jí)，有
9
9
個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納
18
18
個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有
3
3
個(gè)未成對(duì)電子．
（5）在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于
ⅠA、ⅢA、ⅦA
ⅠA、ⅢA、ⅦA
族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于
ⅣA、ⅥA
ⅣA、ⅥA
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A 原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B 其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C 原子的第一電離能在第三周期中最小
D 基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E 可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第
三
三
周期、第
ⅠA
ⅠA
族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是
H2O
H2O

（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為
離子鍵
離子鍵
；該化合物屬于
離子
離子
晶體．
（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
．

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