Question

已知15.6gNa₂X固體中含有0.4molNa⁺．
（1）X的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

，如果X原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則X是

 

元素（填元素名稱）．
（2）將39gNa₂X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L．此時(shí)溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

，從中取出100mL溶液，此時(shí)溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

，則其中所含Na⁺的數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)M=

m

n

計(jì)算Na₂X的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)而確定X的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算39g Na₂X的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算n（Na⁺），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算此時(shí)溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度；取出的100mL溶液中鈉離子濃度不變，根據(jù)n=cV計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答： 解：（1）15.6gNa₂X固體中含有0.4molNa⁺，則15.6gNa₂X的物質(zhì)的量為：n（Na₂X）=

1

2

n（Na⁺）=0.2mol，則M（Na₂X）=

15.6g

0.2mol

=78g/mol，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量為：78-23×2=32，如果X原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則X的質(zhì)量數(shù)為16，為硫元素，
故答案為：32；硫；
（2）39g的物質(zhì)的量為：

39g

78g/mol

=0.5mol，鈉離子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，稀釋后溶液中鈉離子的濃度為：

1mol

2L

=0.5mol/L；從中取出100mL溶液，此時(shí)溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度仍然為0.5mol/L，鈉離子的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，鈉離子的數(shù)目為：0.05N_A，
故答案為：0.5mol/L；0.5mol/L；0.05N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力及化學(xué)計(jì)算能力．