【題目】芳香化合物A分子式為C9H10O2,B的相對分子質(zhì)量比A大79,J是乙酸,K是聚乙酸乙烯酯的單體,G與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。A→K之間有如下轉化關系:
已知:①當羥基與雙鍵碳原子相連時,易發(fā)生轉化:RCH==CHOH→RCH2CHO
②—ONa連在烴基上不會被氧化。
請回答下列問題:
(1)化合物K的結構簡式是_______。I中官能團的名稱為______。
(2)反應①④⑤⑥中屬于水解反應的是___(填反應編號)。由C→G操作順序為②③④,而不采、堍冖,原因是______。
(3)G可以與NaHCO3溶液反應,1 molG與NaHCO3溶液反應時最多消耗____molNaHCO3。
(4)寫出B→C+D的化學方程式_____________。
(5)同時符合下列要求的A的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。
Ⅰ.含有苯環(huán);Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。
在這些同分異構體中,滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為________。
①核磁共振氫譜有5個吸收峰;②1mol該同分異構體只能與1molNaOH反應。
【答案】(1) CH3COOCH=CH2醛基
(2)①⑥;保護酚羥基,防止被氧化(3)1
(4)
(5)14;
【解析】
試題K是聚乙酸乙烯酯的單體,K為CH3COOCH=CH2;CH3COOCH=CH2在氫氧化鈉的水溶液中水解,根據(jù)已知①,D為CH3COONa、I為CH3CHO;B的分子量比A大79,B的分子式為C9H9O2Br;B水解為乙酸鈉和C,C分子式C7H7O2Na,C與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一元取代物只有兩種,C為;E為;F為;G為,A為
(1)化合物K的結構簡式是CH3COOCH=CH2。CH3CHO中官能團的名稱為醛基。
(2)反應①④⑤⑥中屬于水解的是①⑥。②-ONa連在烴基上不會被氧化,由C→G操作順序為②③④,而不采取④②③,原因是保護酚羥基,防止被氧化。
(3)G中含有羧基,可以與NaHC03溶液反應,1 mol羧基與NaHC03溶液反應時最多消耗1mol NaHCO3。
(4) B→C+D的化學方程式
(5)I含有苯環(huán);Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應說明是甲酸酯。同時符合要求的A的同分異構體有14種。
在這些同分異構體中,滿足①核磁共振氫譜有5個吸收峰;②1mol該同分異構體只能與1 mol NaOH反應
的同分異構體的結構簡式為。
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【題目】下列描述中不正確的是( )
A. 標況下,22.4L C2H2 中所含的 π 鍵數(shù)和 18g 冰中所含的氫鍵數(shù)均為 2NA
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有 σ 鍵,可能有 π 鍵
C. NH4+與 H3O + 均為 10 電子粒子,它們互為等電子體
D. 一個 P4S3 分子(結構如圖)中含有三個非極性共價鍵
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如圖所示(反應條件未標出)
(1)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成,反應④的離子方程式是__,用電子式表示C的形成過程__,六種物質(zhì)中所有元素的原子半徑由大到小的順序為__(用元素符號表示)。
(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則C的化學式為__,E的結構式為__,A、D、F所對應元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強到弱的順序是__(用化學式表示),反應①的化學方程式是__。
(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,③和④兩個反應中都有水生成,反應②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,反應①的化學方程式是__,在反應中若有3mol電子轉移,則生成C的物質(zhì)的量為___。
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【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應,下列說法不正確的是( )
無明顯現(xiàn)象 | 鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡 | 出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO2) |
A.對比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜
B.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3- +OH-
C.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的
D.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。已知,△H4>0。下列說法正確的是
A. △H3<0
B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5
D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
(1)應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_____。
②腐蝕結束后,通過以下兩步可分離出銅,并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。
步驟I所加試劑和操作分別為______。可實現(xiàn)步驟II轉化的物質(zhì)或方法是____(填一種即可)。
(2)應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如圖:
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_____。
②回收微米級Cu2O過程中,加入的試劑A是____(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度,當溫度高于80℃時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是_____。
(3)應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為____。
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【題目】下列實驗中,實驗現(xiàn)象及結論都正確且兩者具有因果關系的是
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體 | 有白色沉淀生成 | SO2與Ba(NO3)2反應得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液顏色變深 | Cl2與Fe2+反應生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴加熱5min后,再加新制Cu(OH)2后加熱 | 無磚紅色沉淀生成 | 蔗糖沒有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關信息如下表:
元素 | 相關信息 |
A | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
C | 基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等 |
D | 原子半徑在同周期元素中最大 |
E | 基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
F | 基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反 |
G | 基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子 |
H | 是我國使用最早的合金中的最主要元素 |
請用化學用語填空:
(1) A元素在元素周期表中的位置________;A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的排序為_____(用元素符號填寫);
(2) B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構型為____,B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____。
(3) G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________,F元素原子的外圍電子排布圖是________,H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________。
(4) D元素的單質(zhì)及其常見化合物的焰色反應主要利用了原子光譜中的______(A.原子吸收光譜B.原子發(fā)射光譜)
(5) 上述元素屬于p區(qū)的是_______(用元素符號填寫);
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