Question

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，A與C在同一主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、最高價氧化物對應的水化物的酸性：A＜C＜D
• B、氫化物的穩(wěn)定性：D＜A＜C
• C、原子半徑：B＞C＞D
• D、A與D可形成離子化合物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A與C為同主族元素，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A處于第二周期，C、D處于第三周期，B最外層電子數(shù)為2，A、C、D三原子最外層電子數(shù)之和=17-2=15，只能是A、C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為7，可推知A為碳、B為Mg、C為Si、D為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A與C為同主族元素，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則A處于第二周期，C、D處于第三周期，B最外層電子數(shù)為2，A、C、D三原子最外層電子數(shù)之和=17-2=15，只能是A、C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為7，可推知A為碳、B為Mg、C為Si、D為Cl，
A．非金屬性Si＜C＜Cl，最高價氧化物對應的水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故A錯誤；
B．非金屬性Si＜C＜Cl，氫化物穩(wěn)定性：SiH₄＜CH₄＜HCl，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞Cl，故C正確；
D．碳與氯形成的化合物屬于共價化合物，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，確定B最外層電子數(shù)及A、C、D所處周期推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度中等．