11．下列關(guān)于化學(xué)鍵和晶體的說法正確的是（　　）
A．離子晶體中只有離子鍵
B．非金屬元素只能形成共價鍵
C．水分子中存在氫鍵，所以水的沸點較高
D．原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點高

分析 A．離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
B、非金屬元素可能形成共價鍵，如氯化銨；
C、水分子間存在氫鍵，而不是分子中；
D、一般來說，原子晶體的熔點大于金屬晶體．

解答 解：A、離子晶體中還可以含有共價鍵，如氫氧化鈉和氯化銨，故A錯誤；
B、非金屬元素也能形成離子鍵，如氯化銨等，故B錯誤；
C、水分子間存在氫鍵，所以水的沸點較高，故C錯誤；
D、一般來說，原子晶體的熔點大于金屬晶體，而金屬鎢的熔點很高，則原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)等，為高頻考點，把握物質(zhì)類別與化學(xué)鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意構(gòu)成微粒及晶體性質(zhì)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．干電池供電過程B．鐵鍋生銹
C．植物通過光合作用吸收太陽能D．冰雪融化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．將一滴碳酸鈉溶液滴入一硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（CO32-）
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者＞后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．乙烯是重要的有機(jī)化工原料，利用乙烯進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱為羥基，D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）實驗室中用于鑒別乙烯和乙烷的試劑可選用BD（填序號）．
    A．水  B．溴的四氯化碳溶液  C．氫氣  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）③的另一反應(yīng)物及反應(yīng)條件是氯氣、光照；通過途徑②、③均可得到A，其中屬于加成反應(yīng)的是②（填“②”或“③”）．
（4）寫出⑤、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、⑥CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯堿工業(yè)  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2006年10月29日，我國自主研發(fā)的通信廣播衛(wèi)星“鑫諾二號”發(fā)射成功．發(fā)射該衛(wèi)星的“長征三號乙”運載火箭采用的是世界上最先進(jìn)的液氫/液氧推進(jìn)劑．現(xiàn)有氫氣和氧氣反應(yīng)的兩個熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-571.6kJ•mol-1
②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）；△H2=-482.6kJ•mol-1
則H2的燃燒熱為（　�。�
A．571.6 kJ•mol-1B．482.6 kJ•mol-1C．285.8 kJ•mol-1D．241.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中都有兩組分，兩組分各取 1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者消耗氧氣的物質(zhì)的量相同的是（　�。�
A．乙烯和乙醇B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯D．葡萄糖和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組為研究原電池原理設(shè)計了如下圖裝置，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液．
（1）Cu極為原電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）鹽橋中K+移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯的溶液．取出鹽橋，電流計指針不偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）．
（3）若將鋅電極換為石墨，甲燒杯中盛裝等物質(zhì)的量濃度的Fe2（SO4）3和FeSO4混合溶液，則兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為：甲2Fe3++2e-═2Fe2+（或Fe3++e-═Fe2+），乙Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價，則其中基態(tài)鐵離子的電子排布式為[Ar]3d64s1．
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是BF3中B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子．為平面三角形；NF3中N的雜化類型為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形
（6）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，①其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵   B．極性鍵    C．金屬鍵
D．配位鍵   E．氫鍵   F．非極性鍵．
②其分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3 雜化．

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