短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法正確的是
X | | Y | |
Z | | W | Q |
D
解析試題分析:X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,X是第二周期元素,則X的原子序數(shù)是6,即X是碳元素,因此Z是Si,Y是O,W是S,Q是Cl。A、同周期自左向右非金屬性逐級(jí)減弱,則W得電子能力比Q弱,A不正確;B、由Z與Y組成的物質(zhì)是二氧化硅,屬于原子晶體,在熔融時(shí)不能導(dǎo)電,B不正確;C、化合物四氯化碳中全部是σ鍵,C不正確;D、三氧化硫分子中S原子不存在孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3個(gè),因此是平面三角形結(jié)構(gòu),D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
與的兩種微粒,下列敘述正確的是( )
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的 |
B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 |
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等 |
D.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素周期表有許多有趣的編排方式,有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸!痹刂芷诒怼D中每個(gè)“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號(hào))。下列說法正確的是
A.L、M、X三元素位于同一族 |
B.K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性 |
C.Y元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)低 |
D.K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z->L+>X3+>K3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列順序正確的是( )
A.熔點(diǎn):SiO2< NaF<KCl | B.水溶性:NH3<SO2<HCl |
C.酸性:HF>HCl>HI | D.堿性:Mg(OH)2<KOH<RbOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 |
B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) |
C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大。A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2—與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A.B與A只能組成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C.A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物只具有氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要化合價(jià) | 最高正價(jià) | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | —— |
最低負(fù)價(jià) | —— | -1 | —— | —— | -3 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
2012年1月,俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素, 該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述正確的是( )
A.該元素屬于第六周期 |
B.該元素位于第ⅢA族 |
C.該元素為金屬元素,性質(zhì)與82Pb相似 |
D.該同位素原子含有114個(gè)電子,185個(gè)中子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大,W的一種核素沒有中子,R、Q同主族,R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵。下列說法不正確的是
A.沸點(diǎn):W2R>W(wǎng)2Q | B.P與R形成化合物中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定為1:2 |
C.原子半徑:W<R<Q<P | D.Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸 |
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