18．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+
②加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-，NO3-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④

分析 ①Al3+、CO32-發(fā)生互促水解反應(yīng)；
②加入Mg能放出H2的溶液呈酸性；
③加入Al能放出H2的溶液為非氧化性酸溶液或強(qiáng)堿溶液；
④pH=11的溶液呈堿性；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性．

解答 解：①溶液無色，但Al3+、CO32-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；
②加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
③加入Al能放出H2的溶液為非氧化性酸溶液或強(qiáng)堿溶液，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故錯(cuò)誤；
④pH=11的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；
⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意離子的性質(zhì)，注意分析題中隱含條件，為該類題目常考查方式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．分散系根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分為9種，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為3種．該分類法屬于樹狀分類法（填分類方法）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是（　　）
A．電解Al2O3得到Al和O2B．HCl分解為H2和Cl2
C．Al和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的是（　�。�
A．將8gNaOH固體溶解于1L水中
B．2gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
C．將1L2mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將4.48LHCl氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，將其溶于水配成500mL的鹽酸溶液，求
（1）該氣體的物質(zhì)的量為多少？（須寫出計(jì)算步驟，下同）
（2）該氣體的質(zhì)量為多少？
（3）該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{58-80℃}$Ni（CO）4（g），則該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1 ．
（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0．如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO 和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-═2CO2．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n（CO2）隨時(shí)間的變化情況如表：
時(shí)間（s）012345
n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30
根據(jù)題目回答下列問題：
（1）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是25%．
（2）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．υ（H2）=3υ（CO2）                    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ逆（CO2）=υ正（CH3OH）               D．容器內(nèi)密度保持不變
（3）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有C．
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物            B．適當(dāng)降低溫度    C．其他條件不變，增大CO2濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．溴水溶液：Na+、K+、NO3-、CH3CHO
B．氫氧化鈉溶液：AlO2-、K+、Cl-、NO3-
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Cl-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、CH3CH2OH

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