【題目】下圖為短周期表的一部分,其中E為地殼中含量最高的元素。
請完成下列問題:
(1)D元素在元素周期表中的位置: _______。
(2)A、E簡單離子的半徑由大到小順序為_______(用具體的微粒符號表示,下同) 。
(3)寫出A和F兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)工業(yè)用C的單質(zhì)與 B的最高價氧化物制備B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______。
(5)證明元素F和G的非金屬性強弱(用化學(xué)方程式表示) _______。
【答案】 第2周期VA族 O2->Na+ OHˉ +H+=H2O 2C+SiO2Si+2CO H2S+C12=S+2HCl(其他答案合理也給分)
【解析】(1)E為地殼中含量最高的元素,則E為O元素,所以D為N元素,其在周期表中的位置為:第2周期VA族。
(2)E為O,則F為S元素,所以A為Na,O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)“序大徑小”的方法可知O2-半徑大于Na+半徑,答案為:O2->Na+。
(3)Na和S兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和H2SO4,兩者反應(yīng)的離子方程式為:OHˉ +H+=H2O。
(4)C為碳元素,B為硅元素,C與SiO2在高溫下的反應(yīng)的方程式為:2C+SiO2Si+2CO。
(5)F為硫元素,G為氯元素,將氯氣通入H2S溶液中,溶液變渾濁,說明有S單質(zhì)生成,即可證明氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)的氧化性,即氯的非金屬性大于硫的非金屬性,對應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+C12=S+2HCl;蛘咂渌侠泶鸢敢部梢浴
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3) 是理想的高性能強磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。
(1) 工業(yè)上制備方程式為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。
(2) 實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。
①石灰乳的作用是________。
②反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有________。
(3) MnCO3 在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5 中A、B、C、D 點所示。則300℃時,剩余固體中錳元素與氧元素的物質(zhì)的量之比即n(Mn) :n(O)為_______; 圖中點D 對應(yīng)固體的成分為______ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng):5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D. 飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化,必須另加適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> )
A.H2O → O2B.CuO→Cu
C.H2SO4→CuSO4D.Fe→FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:
(1)A的化學(xué)式________。
(2)向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過程________、________。
(3)若D為金屬,則D的化學(xué)式________ (寫出2種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:
已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2和S,下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進行
B. 步驟①和③,說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④,均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiAlH4()、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水均能劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是
A. LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解,轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑
D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2時,若有0.2molMnO2被還原,則被氧化的HCl為
A.29.2gB.14.6gC.21.9gD.7.3g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用的分離操作有:①萃取分液法②結(jié)晶法③分液法④蒸餾法⑤過濾法。選擇以上方法分離混合物,選擇正確的是( )
A. | 飽和食鹽水與沙子的混合物 | ①萃取分液法 |
B. | 水和汽油的混合物 | ④蒸餾法 |
C. | 從碘的水溶液里提取碘 | ③分液法 |
D. | 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀 | ②結(jié)晶法 |
A.A B.B C.C D.D
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